Question

已知氨气与氯气可发生如下反应：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，若上述反应中生成了标准状况下的氮气5.6L，则有多少摩尔电子发生转移？被氧化的NH₃多少克？

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：化学反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等；
由方程式可知，当8molNH₃参加反应时，有2molNH₃被氧化，根据方程式计算．

解答： 解：化学反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→0价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等．
n（N₂）=

5.6L

22.4L?mol-1

=0.25mol
8 NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂～～6e-
                  1     6      
             0.25mol   n（e-）
n（e-）=1.5mol
n（NH₃）被氧化=n（N₂）=0.5mol，
 m（NH₃）被氧化=0.5mol×17g/mol=8.5g，
答：有1.5mol电子发生转移，被氧化的NH₃8.5克．

点评：本题考查氧化还原的计算，题目难度不大，本题注意氨气并没有全部被氧化，学习中注意能会用双线桥、单线桥法标出电子转移的方向和数目．