题目内容
9．将等量的Al分别放入到100mL 1.0mol/L的盐酸和100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，放出的H2的物质的量之比为1：2，则铝的质量为1.8g．分析 由6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑和2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑进行讨论，由反应可知①若Al在两个反应中均不足量，则生成的H2的物质的量之比为1：1，不符合题意；②若HCl、NaOH在反应中，由HCl、NaOH不足量且物质的量均为0.1mol，则生成的H2的物质的量之比为1：3，不符合题意；由以上两种情形可以分析得③反应中HCl不足量，NaOH过量，根据反应方程式可以求算出铝的质量．
解答 解：由6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑和2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
①若Al在两个反应中均不足量，则生成的H2的物质的量之比为1：1，不符合题意；
②若HCl、NaOH在反应中，由HCl、NaOH不足量且物质的量均为0.1mol，则生成的H2的物质的量之比为1：3，不符合题意；
两份等质量的Al都完全反应且生成H2的体积比为1：2可知③反应中HCl不足量，NaOH过量，
因为盐酸不足量根据反应6HCl+2Al=2AlCl3 +3H2↑可以得到生成H2的物质的量为0.05mol，
0.1L×1.0mol/L
则Al和 NaOH 反应时应生成H2的物质的量为 0.1mol，因在 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应中Al不足量可以推出Al的物质的量为$\frac{0.2}{3}$mol，Al的质量为$\frac{0.2}{3}$mol×27g/mol=1.8g，故答案为1.8g．
点评 本题考查铝与酸和碱反应生成氢气，根据产生氢气的体积之比，来进行过量问题的判断，然后根据不足来求解分析，比较难．
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名校作业本系列答案| 实验方案 | 实验现象 |
| 1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4．镁带与2mol/L的盐酸反应 5．铝条与2mol/L的盐酸反应 6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 F．生成淡黄色沉淀 |
（1）实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；
（2）实验用品：仪器：①烧杯②试管③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2mol•L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）1B2F3A4D5C6E（用A-F表示）；写出③的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞S．
| A． | 质子数是212 | B． | 中子数是130 | C． | 电子数是194 | D． | 质量数是82 |
（一氯环己烷）$→_{II}^{NaOH，乙醇，△}$
$→_{Ⅲ}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B$\stackrel{Ⅳ}{→}$
．
金晶体是面心立方最密堆积，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图，其余各面省略），金原子半径为A cm，求：