题目内容

就下列氮氧化物与水的反应，请总结规律并填空．

(1)一定温度、压强下，一盛满NO2的试管倒置于盛足量水的水槽里，试管中水的体积占试管容积的________．

(2)相同状况下，30 mL　N2和NO2的混合气体通入倒立于水槽里盛满水的量筒中，剩余气体16 mL，则原混合气体中N2与NO2的体积比是________．

(3)NO和NO2盛满一试管倒置于盛足量水的水槽里，气体体积缩小为原来的3/5，则二者体积比是________．

(4)一定条件下，将等体积的NO和NO2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的________．

(5)一定条件下，将等体积的O2和NO混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的________．

(6)一定条件下，将等体积的O2和NO2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的________．

答案：
解析：

　　答案：(1)　(2)3∶7　(3)2∶3　(4)　(5)　(6)

　　解析：将NO2通入水中，3NO2＋H2O2HNO3＋NO完全反应后，气体体积减小为原来的1/3．

　　NO与O2的混合气体通入足量水中发生反应的总方程式是4NO＋3O2＋2H2O4HNO3．

　　NO2与O2的混合气体通入足量水中发生反应的总方程式是4NO2＋O2＋2H2O4HNO3．

　　分析反应前后的气体体积变化，可得出各题答案．


练习册系列答案
相关题目
（2011?淮南二模）阅读下列实验设计，完成相关问题：
实验设计：验证氢气燃烧的产物中有无过氧化氢．（提示：若生成的过氧化氢的量有限，一旦分解就不易检验出来）
（1）实验原理：（略）
（2）实验用品：启普发生器、尖嘴导管、烧杯、酒精灯灯帽、火柴；锌粒、稀硫酸、8-羟基喹啉、酸化的淀粉碘化钾溶液．
（3）实验步骤
①制备用于得到过氧化氢的冰块：取5mL8-羟基喹啉倒入盛有100mL水的烧杯中，在混合液上倒放一酒精灯灯帽，置于冰箱中，冷冻得到冰块，拿去灯帽，冰块中间便有一直径约2cm、深约2cm的洞．
②氢气的制备：将锌粒与稀硫酸在启普发生器中反应．
③氢气的验纯．
④氢气的燃烧：在尖嘴导管口将已验纯的氢气点燃后，伸入冰块的洞内进行燃烧．
⑤验证过氧化氢的生成：冰块下方放一盛有少量新制淀粉碘化钾溶液的烧杯，将冰块熔化液（包括生成的水和可能生成的过氧化氢）滴入其中，观察发生的现象．
请回答下列问题：
（1）8-羟基喹啉的作用可能是
抑制H2O2的分解
抑制H2O2的分解
；
（2）实验需480mL4.6mol?L-1的稀硫酸，配制时需要量取18.4mol?L-1的浓硫酸的体积为
125.0
125.0
ml；
（3）简述氢气的验纯方法：
收集一小试管气体，用火柴在管口点燃，若发出“噗”的声音，证明氢气纯净
收集一小试管气体，用火柴在管口点燃，若发出“噗”的声音，证明氢气纯净
；
（4）有过氧化氢生成的现象是
烧杯中无色溶液变蓝色
烧杯中无色溶液变蓝色
，反应的离子方程式为
H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
；氢氧焰的温度有2500℃，有学者提出：通过计算自由能可知，生成过氧化氢的反应在该温度下不能自发进行．但预期的现象却发生了，试猜想可能的原因（至少答两点）
氢气在空气中燃烧的温度低于2500℃
氢气在空气中燃烧的温度低于2500℃
、
燃烧时的高温导致氮气、氧气生成了氮氧化物，氮氧化物生成硝酸导致溶液变蓝
燃烧时的高温导致氮气、氧气生成了氮氧化物，氮氧化物生成硝酸导致溶液变蓝
．
（2012?延边州模拟）工业生产中常利用连续生产等方法来提高生产效率，降低成本．图1是工业合成氨与制备硝酸的流程：

（1）简述原料气N2、H2的来源：
N2来源于空气，H2来源于焦炭与水蒸气的反应
N2来源于空气，H2来源于焦炭与水蒸气的反应
．
（2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：
A
A
．
A．浓硫酸        B．氯化钙        C．氯化镁       D．生石灰
（3）氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
4NH3+3O2?2N2+6H2O    K2=1×1067（900℃）
温度较低时以生成
N2
N2
为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因：
生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降
生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降
，吸收塔中需要补充空气的原因：
进一步与NO反应生成硝酸
进一步与NO反应生成硝酸
．
（4）尾气处理时，小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，请写出有关反应的化学方程式：
NO+NO2+H2O═2HNO2
NO+NO2+H2O═2HNO2
，
CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O
CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O
．
就下列氮氧化物与水的反应，请总结规律并填空。

(1)一定温度、压强下，一盛满NO2的试管倒置于盛足量水的水槽里，试管中水的体积占试管容积的________________。

(2)相同状况下，30 mL N2和NO2的混合气体通入倒立于水槽里盛满水的量筒中，剩余气体16 mL，则原混合气体中N2与NO2的体积比是________________。

(3)NO和NO2盛满一试管倒置于盛足量水的水槽里，气体体积缩小为原来的3/5，则二者体积比是________________。

(4)一定条件下，将等体积的NO和NO2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的________________。

(5)一定条件下，将等体积的O2和NO混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的________________。

(6)一定条件下，将等体积的O2和NO2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的________________。

（08长沙雅礼中学二模）(14分)I、新能源的开发利用是当今全球的一个重大研究课题，发展氢能源有着广阔的前景，有研究人员提出了“利用太阳能，以水为原料，大量生产氢气，并用作各种机械的动力燃料”这一设想。试回答下列问题：

   (1)你认为这一设想能否实现？___________。(填“能”、“不能”)

   (2)氢气作为燃料与现在广泛使用的化石燃料相比有什么优点？(要求答出两点)

   ①__________                  _；②__________                      。

(3)燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的发电设备，也是一种很有发展潜力的新能源。在燃料电池中，氢气等燃料在通常条件下就能在电极上进行电极反应(一般用多孔镍、铂等作电极材料)．电池中的电解质为有机高分子高聚物，它可以交换质子．

①燃料电池的电极在常温条件下就能持续发生电极反应，写出氢氧燃料电池中的电极反应式：正极____________________________．

②氢氧燃料电池可作为载人航天器的首选电池，除它有作为燃料电池的优点外，还有一个重要原因是__。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

II、环境保护是当今世界关注的热点问题。

(1)为了降低汽车尾气对空气的污染，可用纳米级的某种氧化物作催化剂，使尾气中的CO与氮氧化物(NO)反应，转化为空气中含有的两种气体(其中一种为单质)，该反应的化学方程式为__________　。　　　　　　　　　　　　　

(2)超临界CO2流体是一种与水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。它作为“绿色环保溶剂”的原因之一是:能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂；之二是_______。

 

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