下列实验操作中错误的是( )A．蒸发操作时.应使混合物中的水分完全蒸干后.才能停止加热B．蒸馏操作时.应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时.分液漏斗中下层液体从下口放出.上层液体从上口倒出D．用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液.滴在pH试纸上.再跟标准比色卡比较得到该溶液的pH值题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
	B．	蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，再跟标准比色卡比较得到该溶液的pH值

分析 A．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干；
B．温度计用于测量馏分温度，其水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
D．用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照．

解答解：A．蒸发操作时，蒸发皿中有量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，不能蒸干，故A错误；
B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；
C．为防止液体污染，分液时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．用广泛pH试纸测定溶液pH时，试纸不能湿润，否则可能影响测定结果，题中操作方法合理，故D正确；
故选A．

点评本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及蒸发、蒸馏、分液、pH试纸的使用方法等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案

相关题目

	A．	NaOH、Al--电解质		B．	C₂H₄、O₂--易燃气体
	C．	CaC₂、K--遇湿易燃物品		D．	KMnO₄、KClO₃--还原剂

13．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．
I．高铁酸钾（ K₂FeO₄）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃↓+5OH^- ；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向右移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动（填“左”或“右”）．
（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定．
Ⅱ．工业上湿法制备K₂FeO₄的工艺流程如图3．

（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O，
其中氧化剂是NaClO（填化学式）．
（5）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出．
（6）已知25℃时K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制Smol/L l00mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

10．下列有关化学用语，表达正确的是（　　）

	A．	乙醇的分子式：CH₃CH₂OH		B．	次氯酸的电子式：
	C．	NH₄Cl的电子式：		D．	乙醛结构简式：CH₃CHO

17．四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质．请回答：
（1）化合物丙和乙的反应的化学方程式是NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（2）A和E两种元素构成的一种化合物，其水溶液显弱酸性，试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的原因H₂O₂?HO₂^-+H⁺；
（3）将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应，所得溶液呈碱性；试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的原因NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，该溶液中存在的离子有（请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）在丙和乙的反应中，当转移1.5mol电子时，得到A单质3 g；若同时得到X的溶液0.50L，则所得溶液的物质的量浓度为3.0mol/L．
（5）工业制取甲的反应为：D₂（g）+3A₂（g）?2甲（g）△H＜0．若改变下列任何一个条件（其它条件不变）时，上述平衡一定向右移动的是（填写序号）ACE．
A．将甲不断从反应体系中分离 B．减小反应体系的压强 C．降低反应体系的温度
D．加入适当的催化剂 E．向体系中充入D₂和A₂．

7．某元素的第一电离能至第七电离能（KJ/mol）如下：

I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	I₆	I₇
578	1817	2745	11575	14830	18376	23293

该元素最有可能位于元素周期表的族是（　　）

	A．	NH₄C1溶液因水解而显酸性，故NH₄C1是弱电解质
	B．	纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?H₂CO₃+2OH^-
	C．	可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H₂CO₃?CO₃^2-+2H⁺
	D．	配制FeC1₃ 溶液时，先将FeC1₃ 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

11．钠与H₂在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠（NaH）的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液．
（1）Na与H₂反应的化学方程式为2Na+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH，H₂作氧化剂．
（2）NaH与水反应的化学方程式为NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，NaH作还原剂．

5．磷矿石主要以磷酸钙[Ca₃（PO₄）₂•H₂O]和磷灰石[Ca₅F（PO₄）₃，Ca₅（OH）（PO₄）₃]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：

部分物质的相关性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	备注
白磷	44	280.5
PH₃	-133.8	-87.8	难溶于水、有还原性
SiF₄	-90	-86	易水解

回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%；
（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca₅F（PO₄）₃反应化学方程式为：Ca₅F（PO₄）₃+5H₂SO₄=3H₃PO₄+5CaSO₄+HF↑．现有1t折合含有P₂O₅约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO₂、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是CaSiO₃（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF₄、CO，还含有少量的PH₃、H₂S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF₄、H₂S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH₃．（均填化学式）
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．

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