题目内容

17．四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质．请回答：
（1）化合物丙和乙的反应的化学方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（2）A和E两种元素构成的一种化合物，其水溶液显弱酸性，试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的原因H2O2?HO2-+H+；
（3）将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应，所得溶液呈碱性；试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-，该溶液中存在的离子有（请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）在丙和乙的反应中，当转移1.5mol电子时，得到A单质3 g；若同时得到X的溶液0.50L，则所得溶液的物质的量浓度为3.0mol/L．
（5）工业制取甲的反应为：D2（g）+3A2（g）?2甲（g）△H＜0．若改变下列任何一个条件（其它条件不变）时，上述平衡一定向右移动的是（填写序号）ACE．
A．将甲不断从反应体系中分离     B．减小反应体系的压强    C．降低反应体系的温度
D．加入适当的催化剂             E．向体系中充入D2和A2．

分析 A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，故A、D、E均为非金属元素，而G为金属元素，而四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，而A、G同主族，D、E同周期，而丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质，故A为H元素，D为N元素，E为O元素，G为Na元素，据此分析．

解答 解：A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，故A、D、E均为非金属元素，而G为金属元素，而四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，而A、G同主族，D、E同周期，而丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质，故A为H元素，D为N元素，E为O元素，G为Na元．
（1）化合物丙和乙分别为NaH和H2O，两者反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（2）A和E分别为H元素和O元素，两者形成的显弱酸性的化合物为H2O2，是弱电解质，能部分电离：H2O2?HO2-+H+，故答案为：H2O2?HO2-+H+；
（3）将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应，所得溶液呈碱性，故A、D、E三种元素构成的一种化合物为弱酸，故为HNO2，故和NaOH 反应生成的是NaNO2，显碱性是由于NO2-水解：NO2-+H2O?HNO2+OH-，故离子浓度大小为：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：NO2-+H2O?HNO2+OH-；c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+），；
（4）在丙和乙的反应为归中反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，当转移1mol电子时，生成1mol氢气和1molNaOH，故当转移1.5mol电子时，得到氢气1.5mol，故质量为3g；
同时得到1.5molNaOH，故物质的量浓度c=$\frac{1.5mol}{0.5L}$=3mol/L，故答案为：3；3.0mol/L；
（5）工业制取甲的反应为：D2（g）+3A2（g）?2甲（g）△H＜0．若改变下列任何一个条件（其它条件不变）时，上述平衡一定向右移动的是
A．将甲不断从反应体系中分离，会导致甲的浓度减小，则平衡右移，故A正确；
B．减小反应体系的压强，则平衡左移，故B错误；
 C．由于正反应放热，故降低反应体系的温度，平衡右移，故C正确；
D．加入适当的催化剂，平衡不移动，故D错误；
 E．向体系中充入D2和A2，则增大了D2和A2的浓度，平衡右移，故E正确．
故选ACE．

点评 本题考查了元素的推导以及盐类水解原理和平衡的移动，综合性较强但难度不大，应注意的是盐类水解的原理．

练习册系列答案
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7．三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体．实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示．
已知：
①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；
②部分相关物质的沸点如下：
物质沸点/℃
三苯甲醇380
乙醚34.6
溴苯156.2
③三苯甲醇的相对分子质量为260．
请回答下列问题：
（1）装置中玻璃仪器B的名称为冷凝管；装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用水浴加热方式．
（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：
粗产品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、过滤}{→}$$\stackrel{③洗涤、干燥}{→}$三苯甲醇，其中，操作①的名称是蒸馏或分馏；洗涤液最好选用a（填字母序号）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净．
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为90%．
8．下列说法不正确的是（　　）
A．改变温度和使用催化剂都能改变化学反应速率
B．利用丁达尔效应可以区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
C．根据△G=△H-T△S推测：△H＜0的化学反应都可以自发进行
D．将AlCl3溶液蒸干并灼烧，所得固体为Al2O3
5．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果．下列关于蛋白质的说法中不正确的是（　　）
A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性
C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
12．X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体．请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置为第三周期第IA族．
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）Cl-＞O2-＞Mg2+．
（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）YX4M的电子式为，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（5）X、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为共价键．
（6）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
2．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，再跟标准比色卡比较得到该溶液的pH值
9．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
A．二氧化碳   碳酸钠B．硫酸钠  乙醇
C．氧化铝  硫D．盐酸  蔗糖
6．铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白：
[方案一]
[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
[实验步骤]
（1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol•L-1NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥97mL．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
[方案二]
[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．
[实验步骤]
（1）同学们拟选用如图1实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A接E接D接G（填接口字母，可不填满）．
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为V1-V2mL．
③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是实验时的温度和压强．
20．实验室用图装置制取少量溴苯，试填写下列空白．
（1）分液漏斗中装的试剂是苯、溴．
（2）B中氢氧化钠的作用：吸收溴单质，与溴苯分层．
（3）应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于：取代反应．（填有机反应类型）
（4）C中盛放的四氯化碳的作用吸收HBr中的溴蒸气．
（5）纯溴苯为无色液体，它比水重（轻或重）．
（6）请你分析D中导管的下口可否浸没于液面中？为什么？不能，导管口在液面下可发生倒吸．

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