题目内容
常温下，A是双原子分子的气态单质，其密度为3.17 g·L－1(标准状况)，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示．
(1)分别写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________．
(2)试写出有关化学方程式：
A→B________；
D→A________．
解析：
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答案：(1)Cl2 HClO NaCl HCl (2)Cl2＋H2O MnO2＋4HCl(浓) 解析：本题的突破点在A，由题给信息，则A的摩尔质量M＝3.17 g·L－1×22.4 L·mol－1＝71 g·mol－1，故A为Cl2． 由题给反应物及相互转化关系，可推出其余化合物，它们相互间的反应如下： Cl2＋Na Cl2＋H2O Cl2＋H2 2HClO 2NaCl＋H2SO4(浓) HCl＋NaOH MnO2＋4HCl(浓) |
HClO＋HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2NaCl
2HCl＋O2↑
2HCl＋Na2SO4
考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有2对成对电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是＋7价 |
（1）元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是
。
（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
| X | L层p电子数比s电子数多2个 |
| Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z | L层有三个未成对电子 |
G＋Zn(OH)Br
A +2M (其中，F、G、M分别代表一种有机物)
