题目内容

下列是某化学小组为探究氢氧化钙的性质而进行的相关实验，请你也一起参与探究。

（1）小明通过一玻璃管向盛有澄清石灰水的试管中吹气，溶液变浑浊

（2）小丽向盛有澄清石灰水的试管中加入适量的碳酸钠溶液，溶液变浑浊。

（3）小倩向盛有少量氢氧化钙固体的试管中加入一定量的蒸馏水，液体变浑浊，再向其中加入3滴无色酚酞，液体变成红色，继续向试管中加入过量的稀盐酸，出现的现象是 ，据小倩同学的实验及现象可知氢氧化钙具有的性质有 。

（4）上述实验涉及的反应不属于碱的相似化学性质的反应方程式是 ，不属于基本反应类型的反应方程式是 。

（5）实验后三位同学将试管中的废液倒入同一烧杯中，搅拌，得到无色溶液，则该溶液中一定含有的物质是 。请设计实验证明可能存在的物质是否存在：

实验步骤

实验现象及结论

练习册系列答案
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（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）湿法制备高铁酸钠（Na 2FeO4）的反应体系有六种微粒:Fe（OH）3、ClO—、OH-、FeO42—、Cl—、H2O。

①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式： 。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），最可能的原因是 。

（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na 2FeO4+2 Na 2O+2 Na 2SO4+O2↑

该反应中的还原剂是 ，氧化产物是 ，每生成l mol Na 2FeO4转移 mol电子。

氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为

A．直线 sp杂化 B．V型 sp2杂化

C．三角锥形 sp3杂化 D．平面三角形 sp2杂化

依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是

实验项目

实验现象

FeCl3溶液中加入维生素C

溶液褪色为浅绿色

饱和FeCl3溶液滴入沸水中

得到红褐色液体

将铜锈放入盐酸中

有无色气泡产生

A．维生素C具有还原性

B．FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体

C．铜锈与盐酸反应有H2生成

D．铜锈中含有碳酸根

（原创）有关物质性质或用途的说法正确的是

A．浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体

B．明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维

C．稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解

D．氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性

目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生以下反应： Mg + 2H2O == X + H2↑。根据上述信息回答下列问题：

（1）该饭盒底部“即热”的原理是将化学能转化为 能；

（2）已知X是一种碱，请写出X的化学式 。

下列物质暴露于空气中，其质量改变和空气中的成分没有关系的是

A．生石灰 B．铁粉 C．浓硫酸 D．浓盐酸

下列说法不正确的是

A．钠与乙醇反应，钠块沉在乙醇液面下面

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液

D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应如下。

反应Ⅰ：aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO

反应Ⅱ：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法中正确的是

A．反应Ⅰ中TiO2是氧化剂

B．TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂

C．a＝b＝c＝2

D．每生成9.6 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8 mol电子

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