题目内容
用惰性电极电解V L ASO4的水溶液，当阴极上有m g金属析出（阴极上无气体产生）时，阳极上产生x L气体（标准状况），同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0（设电解前后溶液体积不变）．则A的相对原子质量的表示式为：（ ）
①
②
③
④
．
①
| 100m |
| V |
| 22.4m |
| x |
| 200m |
| V |
| 11.2m |
| x |
| A、③④ | B、②④ | C、①④ | D、①② |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：在阳极上发生电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，根据产生的氧气的量计算转移电子数，阴极上发生电极反应为：M2++2e-=M，根据电子守恒计算转移电子的量；
根据pH的变化可知，溶液中生成的氢离子的物质的量是0.01Vmol，根据电解方程式计算相对原子质量．
根据pH的变化可知，溶液中生成的氢离子的物质的量是0.01Vmol，根据电解方程式计算相对原子质量．
解答：
解：惰性电极电解，在阳极上发生电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，则阳极析出的是氧气，产生x L气体，则转移电子是
mol=
mol，根据电子都是守恒可知，在阴极上发生电极反应为：M2++2e-=M，根据电子守恒，M的相对原子质量是
=
，④正确；根据pH的变化可知，溶液中生成的氢离子的物质的量是0.01Vmol，所以根据方程式2MSO4+2H2O
2H2SO4+2M+O2↑可知，其相对原子质量是
=
，③正确，
故选A．
| 4x |
| 22.4 |
| x |
| 5.6 |
| 2m | ||
|
| 11.2m |
| x |
| ||
| 2m |
| 0.01V |
| 200m |
| V |
故选A．
点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电子守恒在计算中的应用，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO |
| B、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2 H2O |
| C、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
| D、向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaCO3↓+2HClO |
化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH醇溶液处理X，可得到具有分子式为C5H10的两种产物Y、Z．Y、Z经催化加氢都可得到2-甲基丁烷．则X的结构简式为（ ）
| A、CH3CH2CH2CH2Cl |
| B、（CH3）2CHCH2CH2Cl |
| C、（CH3）2CClCH2CH3 |
| D、（CH3）3CCH2Cl |
化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系，下列有关说法正确的是（ ）
| A、PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染 |
| B、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O |
| C、为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入活性铁粉 |
| D、用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 |
因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是（ ）
| A、电解氯化铜溶液时的阴极 |
| B、铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质） |
| C、电解食盐水时的阴极 |
| D、铁片上镀锌时的阴极 |
在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的稀硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是（ ）
| A、0.3 mol NO2 |
| B、0.3 mol NO、0.1 mol NO2 |
| C、0.6 mol NO |
| D、0.3 mol NO2、0.1 mol NO |
将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（ ）
| A、（m-16）g |
| B、（m+16）g |
| C、（m-32）g |
| D、16g |
下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开来的是（ ）
| A、盐酸，氢氧化钠，碳酸钠，硫酸钠 |
| B、盐酸，氢氧化钠，酚酞，硫酸铜 |
| C、氢氧化钠，硫酸镁，碳酸钠，硫酸钠 |
| D、氯化钡，硫酸钠，氯化钙，硝酸钙 |