题目内容
下列有关物质的性质或应用的叙述正确的是( )
A．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
B．Na2O2是酸性氧化物，因其强氧化性可用于杀菌消毒
C．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水氯化钙干燥
D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，将两者等体积混合可使它们的漂白能力增强
A
点拨：本题考查物质的性质和应用，意在考查考生的分析判断能力。
【解析】MgO是离子化合物，熔点很高，可用作耐高温材料，A正确；Na2O2不是碱性氧化物，B错误；潮湿的NH3会与碱性氧化物P2O5作用，NH3也会与CaCl2络合，C错误；SO2和Cl2等体积混合后生成了无漂白性的物质，D错误。
名校课堂系列答案Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是 __。
（2）检验溶液B中是否存在Fe3＋的方法是 __。
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是 。
Ⅱ.常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | 氨水物质的量浓度/（mol·L－1） | 盐酸物质的量浓度/（mol·L－1） | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝5 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
请回答：
（4）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H＋）＝ __mol·L－1；从第②组情况表明，c __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L－1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+） __（填“>”“<”或“＝”）c（NH3·H2O）。
（5）写出以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序 __> __> __> __（填选项编号）。
A．0.1 mol·L－1 NH4Cl
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O
C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O
D．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 HCl
