对于可逆反应4NH3 4NO ,下列叙述正确的是A．达到化学平衡状态时.4v正B．化学反应速率的关系为2V正C．达到化学平衡状态时.若增加容器体积.则正反应速率减小.逆反应速率增大D．若单位时间内生成xmolNO的同时.消耗xmolNH3.则反应达到化学平衡状态题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ,下列叙述正确的是

A．达到化学平衡状态时，4v正（O2)=5V逆（NO）

B．化学反应速率的关系为2V正（NH3）=3V正（H2O)

C．达到化学平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态

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（1）X是最简单的烯烃。现有如下的反应关系：（已知F是一种常见的塑料）

①X的结构简式为；C的官能团名称是。

②由E制取F的化学方程式为。

（2）某实验小组用下列装置进行A转化为B的实验。

①请写出A制取B的化学反应方程式：___________________________。

②甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_____________；乙的作用是_____________。

③试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入___（填写字母）。

a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

（3）阿斯匹林的结构简式为:，则1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为。

（4）某烃的分子式为C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，其结构可能有种。

A．1种 B．3种 C．4种 D．5种

（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）

① 只允许用一种试剂________________

② 不用任何试剂________________

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是________________

下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是

A．增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快

B．增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快

C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高

D．催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大

将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是

①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③Ca(ClO)2溶液 ④饱和Na2CO3溶液

A．①②③④ B．只有②④ C．只有①②③ D．只有②③

下列物质中属于电解质，且能导电的是

A．熔融的氢氧化钾 B．液态铜

C．液态氯化氢 D．固态氯化钾

下列有关实验的说法正确的是

A．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

B．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3

D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

工业生产硝酸铵的流程如下图所示：

（1）硝酸铵的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为。

（2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。

①曲线a对应的温度是。

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是。

A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件

C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)

D．M点比N点的反应速率快

E．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K ≈ 0.93 L2/mol2

（3）尿素[ CO(NH2)2 ]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1

写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：。

（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下左图所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

②在上右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。

（5）电解尿素[ CO(NH2)2 ]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为______________________。

从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料应是

A．煤 B．氢气 C．石油炼制品 D．酒精