题目内容

2．相对分子质量为92的芳香烃X是煤的一种干馏产物，现在以X为原料合成一系列化工产品，其合成路线如下
其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．
已知：
ⅠⅡ（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）G中含有的官能团是羧基、硝基（填名称）．
（2）H的结构简式是；
（3）反应①-⑥中属于氧化反应的有②⑤．
（4）E分子在核磁共振氢谱时能有4个峰，E的一种同分异构体K既能发生银镜反应又能发生水解反应，K在氢氧化钠溶液中发生水解的化学方程式为：+2NaOH→+HCOONa+H2O．
（5）有多种同分异构体，其中含符合下列条件的共有2种．
①能发生银镜反应但不能水解
②每摩尔同分异构体最多消耗2mol NaOH
③苯环上一氯代物只有两种．
（6）请以流程图的形式写出由A制备的过程．

分析 相对分子质量为92的某芳香烃X，令分子组成为CxHy，则$\frac{92}{12}$=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8，结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为．在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应③的产物可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，G为，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与的分子式相比减少1分子H2O，为通过形成肽键发生缩聚反应生成的高聚物，H为．由反应物与生物的结构可知，反应⑥是与乙酸发生取代反应生成；
（6）在催化剂条件下发生加成反应生成，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，与氯气发生加成反应生成，最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成．

解答 解：相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则$\frac{92}{12}$=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8，结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为．在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应③的产物可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，G为，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与的分子式相比减少1分子H2O，为通过形成肽键发生缩聚反应生成的高聚物，H为．由反应物与生物的结构可知，反应⑥是与乙酸发生取代反应生成．
（1）G为，含有羧基、硝基，故答案为：羧基、硝基；
（2）由上述分析可知，H的结构简式是，故答案为：；
（3）反应①-⑥中，反应①⑥属于取代反应，反应②⑤属于氧化反应，反应③属于还原反应，反应④属于缩聚反应，故答案为：②⑤；
（4）E为，分子在核磁共振氢谱时能有4个峰，E的一种同分异构体K既能发生银镜反应又能发生水解反应，K为，在氢氧化钠溶液中发生水解的化学方程式为：+2NaOH→+HCOONa+H2O，
故答案为：4；+2NaOH→+HCOONa+H2O．
（5）有多种同分异构体，其中符合①能发生银镜反应但不能水解，则含有-CHO，没有酯基；②每摩尔同分异构体最多消耗2mol NaOH，含有2个酚羟基，③苯环上一氯代物只有两种，则三个基团处于间位或邻位且醛基处于中间，故符合条件的同分异构体共有2种，
故答案为：2；
（6）在催化剂条件下发生加成反应生成，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，与氯气发生加成反应生成，最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，合成路线流程图为：
故答案为：．

点评 本题考查有机物的推断与合成，难度中等，根据X的相对分子质量推断X的结构是解题的关键，结合A的反应产物的结构特点，判断A的结构，再根据反应条件及反应信息利用正推法与逆推法相结合进行判断，是对有机物知识的综合考查，能较好的考查学生的阅读、分析与思维能力，是有机热点题型．

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12．A、B、C、D四种短周期元素，且A、B、D为相邻的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A的原子结构示意图如图，据此填空：
（1）A的元素名称为硅．
（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为O＜S＜P＜Si．
（3）B和D最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为H2SO4＞H3PO4．
13．下列有关${\;}_{26}^{45}$Fe的说法中正确的是（　　）
A．是一种新元素B．与${\;}_{26}^{56}$Fe互为同素异形体
C．是一种新原子D．其中子数为26
10．下列各组物质混合后，最终有氢氧化钠生成的是②⑤⑧．
①Na与足量CuSO4溶液；
②Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液；
③Ca（OH）2溶液与足量NaCl溶液；
④Na2O2与足量FeCl2溶液；
⑤Na与足量Na2SO4溶液；
⑥Na2O2与足量NH4Cl溶液；
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⑧Na与足量Na2CO3溶液．
17．0.1mol某有机物完全燃烧后生成0.3mol C02，同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成0.1mol H2，该有机物可能是 （　　）
A．丙三醇B．1，2-丙二醇C．1，3-丙二醇D．乙二醇
7．将过量CO2通入下列溶液中，最终溶液变浑浊的是（　　）
①饱和Na2CO3溶液
②Na2SiO3溶液
③NaAlO2溶液
④Ca（ClO）2溶液
⑤CaCl2溶液．
A．②③B．②③④C．①②③D．全部
3．锶（Sr）为第5周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如如图所示．

请回答下列问题：
（1）写出“溶浸”环节中碳酸锶发生反应的离子方程式SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑
（2）“除杂”环节中，先加入适量A溶液和少量30%H2O2溶液，充分反应后，再调节溶液pH至8-10，过滤．
①A溶液的溶质是H2SO4（填化学式）；
②加入少量30%H2O2溶液的目的是使Fe2+氧化到Fe3+．
③调节溶液pH至8-10，宜选用的试剂为BD（填序号）．
A．氨水     B．氢氧化锶粉末     C．氢氧化钠     D．氧化锶粉末
（3）步骤③需经过“洗涤，干燥”的操作，回答下列问题：
①洗涤氯化锶晶体最好选用氯化锶饱和溶液，其原因是既溶解晶体表面附着的杂质，又减少洗涤时氯化锶因溶解造成的损失．
②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是A（填字母）．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（4）工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料，采用以下方法制取碳酸锶：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热1～2h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶．写出该反应的离子方程式（不必标明反应条件）SrSO4+CO32-=SrCO3+SO42-．
20．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+数目为0.05NA
B．标准状况下，2.24L CH2Cl2只含有的C-Cl键的数目为0.2NA
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D．常温常压下，21g乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3NA
1．单质硅是很重要的工业产品．
（1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁．根据下列条件：
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═MgO（s）△H1=-601.8kJ/mol
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②若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L．
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