Question

17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

• A． H₂O₂的溶液中：Na⁺，F^-，SO₃^2-
• B． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10¹²的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺
• C． 由水电离的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
• D． pH=1的溶液中：Na⁺，K⁺，Cl^-，S₂O₃^2-

Answer 1

分析 A．双氧水具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；
B．该溶液中存在大量氢氧根离子，亚铁离子与氢氧根离子反应；
C．由水电离的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应；
D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，S₂O₃^2-与氢离子反应．

解答 解：A．H₂O₂、SO₃^2-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．该溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Fe²⁺与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．由水电离的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或企业广告离子，：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，S₂O₃^2-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．