题目内容
如图是三个原电池的装置图．（1）在甲装置中，作为负极的物质是
Zn
Zn
，在正极上发生的变化可表示为：2H++2e-═H2↑；如果在正极转移了0.2mole-，则在正极可产生标准状况下H2的体积约为2.24
2.24
L，负极转移电子的物质的量为0.2
0.2
mol．（2）在乙、丙装置中，Fe均为负极，C、Ag分别为正极；由此可知，在原电池中，一般是用
元素的金属性较强
元素的金属性较强
的物质作为负极．分析：（1）甲装置是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，根据转移电子相等计算生成氢气的体积；
（2）乙丙装置中，铁均为负极，碳和银分别为正极，根据电极材料的金属性强弱判断．
（2）乙丙装置中，铁均为负极，碳和银分别为正极，根据电极材料的金属性强弱判断．
解答：解：（1）甲装置中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正负极上得失电子数相等，所以当正极转移了0.2mol电子，负极转移电子的物质的量为0.2mol，根据转移电子相等得：
生成氢气体积=
×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：Zn；2.24；0.2；
（2）在乙、丙装置中，Fe均为负极，C、Ag分别为正极；由此可知，在原电池中，一般是用元素的金属性较强物质作负极，
故答案为：元素的金属性较强．
生成氢气体积=
| 0.2mol |
| 2 |
故答案为：Zn；2.24；0.2；
（2）在乙、丙装置中，Fe均为负极，C、Ag分别为正极；由此可知，在原电池中，一般是用元素的金属性较强物质作负极，
故答案为：元素的金属性较强．
点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，根据得失电子判断电极的正负极，难度不大．
练习册系列答案
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（1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于
(填选项序号)
| A．金属的导电性强弱 | B．金属在地壳中的含量多少 |
| C．金属的化合价高低 | D．金属的活动性大小 |
①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式 。
②若根据上述反应设计成原电池,请在方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写出电极反应式。
正极反应
负极反应
③设计一个实验方案,使如图装置中的铁棒上析出铜,而铁的质量不变。(可用文字叙述也可用图示意)。
（3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式 。
教材中引发铝热反应的试剂是 。
