Question

15．下列比较中，正确的是（　　）

• A． 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，NaF溶液的pH比NaCN溶液大
• B． 0.2 mol•L^-1NH₄Cl和0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 同浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃•H₂O；c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
• D． 物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．相同温度相同浓度时HF比HCN易电离说明HF酸性大于HCN，酸性越强其相应酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小；
B.0.2 mol•L^-1NH₄Cl和0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH₄Cl、NH₃．H₂O、NaCl，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，根据物料守恒和电荷守恒判断；
C．相同浓度时铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，铝离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答 解：A．相同温度相同浓度时HF比HCN易电离说明HF酸性大于HCN，酸性越强其相应酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，水解能力CN^-＞F^-，所以相同浓度的钠盐溶液pHNaF＜NaCN，故A错误；
B.0.2 mol•L^-1NH₄Cl和0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH₄Cl、NH₃．H₂O、NaCl，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），一水合氨电离但程度较小，结合物料守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．相同浓度时铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，铝离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度较小，所以c（NH₄⁺）由大到小的顺是：①＞②＞③＞④，故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，结合电荷守恒、物料守恒判断，注意B中溶液成分及其浓度关系，题目难度不大．