题目内容

5.下列关于钠与水反应的说法不正确的是(  )
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧 
④钠与氧气反应的产物为过氧化钠.
A.只有①②B.只有②③C.只有②③④D.①②③④

分析 ①金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气;
②金属钠和酸的反应比和水的反应剧烈;
③钠在水蒸气中反应时不会发生燃烧;
④钠与氧气点燃的条件下反应的产物为淡黄色的固体过氧化钠.

解答 解:①金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠会使石蕊试液显示蓝色,故①错误;
②金属钠和酸的反应比和水的反应剧烈,所以将钠投入稀盐酸中,钠先与盐酸反应,后与水反应,故②错误;
③钠在水蒸气中反应时不会发生燃烧,故③错误;
④钠与氧气点燃的条件下反应的产物为淡黄色的固体过氧化钠,故④错误.
故选D.

点评 本题考查学生金属钠的化学性质,根据教材知识来回答即可,难度中等.

练习册系列答案
相关题目
10.甲醇的研究成为当代社会的热点.

Ⅰ.甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源.
(1)101kP  时,1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.51kJ/mol.
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2
已知H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1则反应②的△H2=-192.8kJ•mol-1
(3)甲醇燃料电池的结构示意图如图1.负极发生的电极反应为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2
Ⅱ.一定条件下,在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)达到化学平衡状态.
(1)根据图2,纵坐标为CH3OH的物质的量,升高温度,K值将减小(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$(用nB、tB表示).
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是ac(填字母).
a.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化         b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变       d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
e.混合气中n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1
(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是cd(填字母).
a.c(H2)减少                  
b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH 的物质的量增加          
d.重新平衡时$\frac{c({H}_{2})}{c(C{H}_{3}OH)}$减小.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网