题目内容

5．下列关于钠与水反应的说法不正确的是（　　）
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧　
④钠与氧气反应的产物为过氧化钠．
A．只有①②B．只有②③C．只有②③④D．①②③④

分析 ①金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
②金属钠和酸的反应比和水的反应剧烈；
③钠在水蒸气中反应时不会发生燃烧；
④钠与氧气点燃的条件下反应的产物为淡黄色的固体过氧化钠．

解答 解：①金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠会使石蕊试液显示蓝色，故①错误；
②金属钠和酸的反应比和水的反应剧烈，所以将钠投入稀盐酸中，钠先与盐酸反应，后与水反应，故②错误；
③钠在水蒸气中反应时不会发生燃烧，故③错误；
④钠与氧气点燃的条件下反应的产物为淡黄色的固体过氧化钠，故④错误．
故选D．

点评 本题考查学生金属钠的化学性质，根据教材知识来回答即可，难度中等．

练习册系列答案
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2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀：乙+丙→沉淀：丙十丁→沉淀：乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（　　）
A．BaCl2    Na2CO3   盐酸      AgNO3
B．BaCl2   Na2CO3   AgNO3    盐酸
C．Na2CO3盐酸     AgNO3     BaCl2
D．AgNO3盐酸     BaCl2      Na2CO3
3．下列现象分别是由氯水中的何种粒子引起的，将其化学式填写在短线上
A．氯水呈浅黄绿色Cl2
B．向NaOHCO3溶液中滴加氯水．有气泡逸出H+
c．向AgNO3溶液中滴加氯水，有白色沉淀产生Cl-
D．氯水光照后有氧气生成HClO
E．氯水滴入浅绿色的FeCl2溶液中，溶液变成黄色Cl2
F．氯水能使有色布条褪色HClO
G．氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色H+、HClO
H．用氯水进行消毒和漂白HClO
（5）实验室保存氯水的方法：用化学方程式表示其原因棕色试剂瓶避光保存，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
13．17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol•L-1、c（N2O4）=0.0120mol•L-1．计算反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K．（写出计算过程）
20．充分煅烧50g硫铁矿样品，将生成的SO2和24gO2混合，并在一定条件下反应，将反应后的混合气体用冰水冷却得40g无色晶体，剩余气体和过量H2S充分反应得44g固体．求：
（1）SO2转化成SO3的百分率．80%
（2）样品中含FeS2的百分含量．75%．
10．甲醇的研究成为当代社会的热点．

Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101kP  时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1则反应②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．负极发生的电极反应为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
（1）根据图2，纵坐标为CH3OH的物质的量，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$（用nB、tB表示）．
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是ac（填字母）．
a．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化         b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变       d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
e．混合气中n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd（填字母）．
a．c（H2）减少                  
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加          
d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．
17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．6.72 L Cl2与足量的水反应转移的电子数为0.3NA
B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
C．常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA
D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
14．下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化．

试回答下列问题：
（1）A的化学式是Al；
（2）A溶于NaOH溶液的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）检验F中金属阳离子的常用方法是取少许溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则含有Fe3+．
（4）D转化为F的离子反应方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
15．下列比较中，正确的是（　　）
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0.2 mol•L-1NH4Cl和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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