某温度下.在一个2 L的密闭容器中.加入4 mol A和2 mol B 进行如下反应:3A 4C.反应一段时间后达到平衡.测得生成1.6 mol C.则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B.此时.B的转化率是40%C.增大该体系的压强.平衡向右移动.化学平衡常数增大D.增加B.平衡向右移动.B的转化率增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成

1.6 mol C，则下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B.此时，B的转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加B，平衡向右移动，B的转化率增大

练习册系列答案

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铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为：Pb +PbO₂ + 4H⁺ 2Pb²⁺ + 2H₂O. 下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是（）

A. 放电时负极反应式为Pb – 2e^- + SO₄^2-= PbSO₄

B. 充放电时，溶液的导电能力变化不大

C. 以该电池电解NaCl溶液时，当消耗207gPb时，在阳极生成Cl₂22.4L

D. 充电时的阳极反应式为Pb ²⁺ + 2e^- + 4OH^-= PbO₂+2H₂O

用6.02×10²³表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (　　)

A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×10²²个氧原子

B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×10²²个水分子

C．2.24 L氨气分子中含6.02×10²³个电子

D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×10²²个电子

下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是

A．由乙烯制聚乙烯 B．乙烯通入溴水中

C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D．苯与液溴混合后撒入铁粉

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考下图，从下表

中选出正确选项

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	(甲)
B	酸	碱	酚酞	(甲)
C	碱	酸	甲基橙	(乙)
D	酸	碱	酚酞	(乙)

下列金属不能在氧气中剧烈燃烧的是(　　)

A．Mg　　　　　　　　　B．Al

C．Fe D．Cu

绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的的是

A．甲烷与氯气反应制氯仿：CH₄＋3Cl₂ CHCl₃＋3HCl

B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：

RCH＝CH₂+CO+H₂ RCH₂CH₂CHO

C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH₄+2CO CH₃COOCH₂CH₃

D．乙烯合成聚乙烯　

（1）热电厂发电时的能量转化途径通常是“化学能→热能→机械能→电能”，而燃料电池

的能量转化途径为“ ▲ 能→ ▲ 能”，因此燃料电池的能量转化效率高。

（2）某同学在做电解水实验后，观察到绕成螺旋状的两铂丝电极上附有大量气泡，于是他将两极接到电表上，发现“电表显示电压超过2V，且电压逐渐下降”。

对这个现象的合理解释是 ▲ 。

（3）右图为固态氧化物燃料电池（SOFC）的原理示意图。试写出电极反应式：正极 ▲ ，负极 ▲ ；在导线中电子流动方向为a ▲ b（用“→”或“←”表示）。该电池可选用的固态电解质为 ▲ （填字母）

A．ZrO(氧化锆) B．NaOH C．Na₂SO₄

此电池的工作温度一般应为 ▲ （填字母）。A．常温 B．约100℃ C．约1000℃

（4）在电池反应中，每消耗0.5mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体 ▲ L。

将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 ( )

A．2 mol/L B．1 mol/L

C．0.1 mol/L D．0.05 mol/L

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