氨气是一种重要的化工产品及工业原料.某温度下.合成氨反应的平衡常数K=3.0×103-1.(1)写出其对应的化学方程式 (2)某温度下.如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入:0.1molN2.0.1molH2和2molNH3则反应 (填“正向进行或“逆向进行或“达到平衡 ).(3)该温度下.在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质.反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氨气是一种重要的化工产品及工业原料。

某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol／L)-1，

(1)写出其对应的化学方程式________________________

(2)某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。

(3)该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是____________（填字母代号）。

A．10mol N2、30mol H2和20mol NH3

B．10mol N2和30mol H2

C．20mol N2和60mol H2

D．10mol N2和28mol H2

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（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O H3O+ + OH—,则液态NH3电离的方程式是________________

（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的KW= ，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb=_________

（3）若在0.10 mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是，在0.10 mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=___________(已知Ksp[Cu(OH) 2]=2.2x10-20）。