题目内容
12．下列说法正确的是（ ）| A． | 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 | |
| B． | 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 | |
| C． | 乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇 | |
| D． | 乙酸乙酯和葡萄糖均可水解生成乙醇 |
分析 A．淀粉遇碘单质变蓝，而纤维素不能；
B．葡萄糖在水中不能电离；
C．乙烯中含碳碳双键，可与水发生加成反应；
D．葡萄糖为单糖，不能水解．
解答 解：A．淀粉遇碘单质变蓝，而纤维素不能，则只有淀粉遇碘水显蓝色，故A错误；
B．葡萄糖在水中不能电离，则葡萄糖为非电解质，而蛋白质、乙酸属于电解质，故B错误；
C．乙烯中含碳碳双键，可与水发生加成反应，则乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇，故C正确；
D．葡萄糖为单糖，不能水解，而乙酸乙酯水解生成乙醇，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的性质、发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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13．下列有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子 | |
| B． | 干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键 | |
| C． | 在氯化钠晶体中，每个Na+（或Cl-）的周围紧邻6个Cl-（或6个Na+） | |
| D． | 在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，每个Cl-周围也紧邻8个Cs+ |
14．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图变化规律P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，上列结论正确的是（ ）
根据以上规律判断，上列结论正确的是（ ）
| A． | 反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 | B． | 反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2 | ||
| C． | 反应Ⅲ：△H＜0，T2＞T1；或△H＞0，T2＜T1 | D． | 反应Ⅳ：△H＜0，T2＜T1或△H＞0，T2＞T1 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.012kg C-14含有6.02×1023个碳原子 | |
| B． | 3mol氧 | |
| C． | N2的摩尔质量等于6.02×1023个N2分子的质量 | |
| D． | CO${\;}_{3}^{2-}$的摩尔质量是60g•mol-1 |
17．环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂．下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂）．
①
+H2$→_{353k}^{Ni}$
②
+H2$→_{373k}^{Ni}$
③
+H2$→_{573K}^{Pt}$
④
+KMnO4$\stackrel{H+}{→}$
+
回答下列问题：
（1）环烷烃与同碳原子数的烯烃是同分异构体．
（2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是环丙烷（填名称）．
判断依据为环丙烷与H2加成所需温度最低．
（3）环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为
+HBr→CH3CH2CH2CH2Br（不需注明反应条件）．
（4）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法．试剂酸性高锰酸钾溶液；现象与结论使酸性高锰酸钾溶液退色的是丙烯，另一种是环丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）．
| 结构简式 |  |  | Br-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-Br |
| 键线式 |  （环己烷） |  （环丁烷） |  |
+H2$→_{353k}^{Ni}$②
+H2$→_{373k}^{Ni}$③
+H2$→_{573K}^{Pt}$④
+KMnO4$\stackrel{H+}{→}$+回答下列问题：
（1）环烷烃与同碳原子数的烯烃是同分异构体．
（2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是环丙烷（填名称）．
判断依据为环丙烷与H2加成所需温度最低．
（3）环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为
+HBr→CH3CH2CH2CH2Br（不需注明反应条件）．（4）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法．试剂酸性高锰酸钾溶液；现象与结论使酸性高锰酸钾溶液退色的是丙烯，另一种是环丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）．
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 无机物不可能转化为有机物，有机物可以转化为无机物 | |
| B． | 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： | |
| C． | 甲烷、乙醇、乙酸、苯都能发生取代反应 | |
| D． | 乙烯，丙烯，丁烯，…，聚乙烯等互为同系物 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH值为7的溶液一定呈中性 | |
| B． | 金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阳极，以镀层金属为阴极 | |
| C． | 增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，从而使反应速率增大 | |
| D． | pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同 |
某化学兴趣小组利用FeCl2溶液与Cl2反应制取FeCl3溶液．他们按如图装置进行实验，即可制得FeCl3溶液． 请回答下列问题：