题目内容
用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
实验编号 | 待测NaOH溶液体积/mL | HCl溶液体积/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 24.60 |
回答下列问题：
（1）图中甲为 滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（2）①配制标准盐酸时，不需要用到的仪器是________；
A．托盘天平
B．容量瓶
C．酸式滴定管
D．量筒
E．烧杯
F．胶头滴管
G．玻璃棒
②滴定操作中，眼睛要___________________。
（3）取待测液NaOH溶液25.00mL 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是_________
（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，将使所测结果 （填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读数时，滴定前仰视，滴定后正确读数，则所测结果 。
（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。
（1）酸式；（2）①AC；②注视锥形瓶中溶液颜色的变化；（3）当最后一滴标准盐酸滴入时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色；（4）偏高 偏低；（5）0.1288。
【解析】
试题分析：（1）甲滴定管的下端是玻璃活塞，名称为酸式滴定管，乙滴定管的下方是橡胶管，名称为碱式滴定管，答案为：酸式；（2）①配制标准盐酸步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；配制过程不需要的仪器是托盘天平、酸式滴定管，故选AC；②滴定操作中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化；（3）酚酞遇碱变红，滴定终点的判断依据是：当最后一滴标准盐酸滴入时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色；（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，所装标准液浓度偏低，导致标准液的体积偏大，根据c(待测)=
分析， C（待测）偏高；若读数时，滴定前仰视，滴定后正确读数，导致标准液的体积偏小，根据c(待测)=分析， C（待测）偏低；（5）根据表中数据，第3次数据偏差太大，舍去，所用标准盐酸的平均体积为：
，c(待测)==
=0.1288mol/L。
考点：考查酸碱中和滴定及配制一定物质的量浓度的溶液的应用。
| A、标准状况下，22.4LH2SO4中含有6.02×1023个硫原子 |
| B、常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子 |
| C、500mL0.5mol?L-1的Fe2（SO4）3溶液中SO42-浓度为0.75mol?L-1 |
| D、0.5molOH-中含有3.01×1023个电子 |
| A、O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 |
| B、2CH3COOH+Ca（ClO）2=2HClO+Ca（CH3COO）2 |
| C、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O |
| D、I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 |
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
| A、1mL0.5mol?L-1的NaNO3溶液 |
| B、100mL0.01mol?L-1的NaCl溶液 |
| C、10mL0.1mol?L-1的NaOH溶液 |
| D、100mL0.1mol?L-1的Na2SO4溶液 |
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的