Question

【题目】常温下向20 mL浓度均为0.1 mol·L－1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液。充分反应后静置，Ba(OH)2溶液体积与溶液的pH的关系如下图，下列说法正确的是（假设过程中生成的NH3·H2O不分解）

A.a点溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.4 mol·L－1

B.b点溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)

C.c点溶液中：c(Ba2＋) ＋ c(NH4+)＝c(SO42-)

D.d点溶液中：c(NH3·H2O)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、a点溶液是NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液,存在物料守恒：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.3 mol·L－1，故A错误；

B、b点溶液是向20 mL 浓度均为0.1 mol·L－1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中滴加10mL0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，则氢离子和氢氧根离子反应完全，铵根离子0.06mol没反应,硫酸根被沉淀了0.01mol，剩余硫酸根是0.03mol，则c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)，故B正确；

C、c点溶液是向20 mL 浓度均为0.1 mol·L－1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，溶液显示中性的时候c(OH－)=c(H＋)，根据电荷守恒2c(Ba2＋) ＋c(H＋)+c(NH4+)＝2c(SO42-)+ c(OH－)，得到2c(Ba2＋) ＋c(NH4+)＝2c(SO42-)，故C错误；

D、d点溶液是向20 mL 浓度均为0.1 mol·L－1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中滴加25mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，则溶液中产生了0.03molNH3H2O，剩余NH4+0.03mol，剩余SO42-0.015mol，由于溶液呈碱性，电离大于水解，所以c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(SO42-)＞ c(OH－)＞c(H＋)，故D错误；

故答案B。