题目内容
下列各组元素性质递变情况错误的是
( )。
A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
解析 考查元素性质和在周期表中的位置关系，是常见题型。同周期元素(除稀有气体)，从左到右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
答案 C
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根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 1 | ① | ② | ||||||
| 2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
| 3 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)能显＋1价，还能显－1价的元素是_______________________________。
(2)最难形成简单离子的元素是______________________________________。
(3)单质具有半导体性质的元素是____________________________________。
(4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是________________________。
(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是_______________________________。
(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由________元素组成的。
(7)其单质能和冷水剧烈反应的元素是________。
(8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是________，b元素是________。
