Question

用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm³、溶质质量分数为36.5%的盐酸：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，求：

（1）15.8gKMnO₄能与多少克HCl发生上述反应？

（2）这些HCl为多少毫升上述密度的盐酸？

（3）在此反应中，有多少克HCl被氧化？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）设发生反应的HCl为xg 2KMnO4+16HCl══2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2´158   16´36.5 15.8g    xg x=29.2g （2）所需盐酸的体积为=67.2mL （3）被氧化的HCl为