题目内容

用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3、溶质质量分数为36.5%的盐酸，发生如下反应：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
计算：
（1）15.8gKMnO4能制得多少克氯气？
（2）在此反应中有多少克HCl被氧化？
（3）被氧化的浓盐酸的体积为多少毫升？

（1）17.75g 

 （2）18.25g 

（3）约为42mL


【试题分析】
练习册系列答案
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用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3、溶质质量分数为36.5%的盐酸：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，求：

（1）15.8gKMnO4能与多少克HCl发生上述反应？

（2）这些HCl为多少毫升上述密度的盐酸？

（3）在此反应中，有多少克HCl被氧化？

 

用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：

2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

求：（1）生成Cl2在标况下的体积；

   （2）被KMnO4氧化的盐酸的体积；

   （3）反应中转移的电子总数。

 
用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸。反应如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 求：
（1）被15.8gKMnO4氧化的盐酸的体积
（2）生成Cl2在标况下的体积
（3）反应中转移的电子总数

用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸。反应如下：

       2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

求：（1）被15.8gKMnO4氧化的盐酸的体积

   （2）生成Cl2在标况下的体积

   （3）反应中转移的电子总数

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