题目内容

甲烷和CO混合气体对氢气的相对密度为9.5，则甲烷和CO的体积比为(相同条件下)


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    3∶1
  3. C.
    1∶3
  4. D.
    2∶1
B
练习册系列答案
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将甲烷和氧气按一定物质的量之比混合点燃后，测得生成物总质量为18.4g，将全部生成物通过足量浓硫酸后，质量减少了9g．
（1）通过计算可得出原混合气体中甲烷的物质的量为
0.25
0.25
mol．
（2）通过对（1）计算结果的进一步分析，可推知原混合气体反应后的生成物应为
CO2、CO
CO2、CO
和水组成的混合物（填化学式）．
（3）求原混合气体中甲烷和氧气的物质的量之比（写出详细的计算过程）．
火力发电厂释放出大量气体会造成环境污染．对燃煤废气进行处理，可实现绿色环保、废物利
用等目的．
（1）CO可以与H2O（g）发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
起始物质的量/mol 甲 乙 丙
n（H2O） 0.10 0.20 0.20
n（CO） 0.10 0.10 0.20
①该反应的平衡常数表达式为
K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
．
②平衡时，丙容器中H2O的物质的量是
0.10
0.10
mol，甲容器中CO的转化率是
50%
50%
．
③丙容器中，其它条件不变时，温度
降低
降低
（升高或降低），CO的平衡转化率升高．
（2）除去氮氧化物：
①利用甲烷催化还原NO：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
．
②也可用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+2H2O．现有NO2和NO的混合气体3.0L，和3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2和NO的体积比是
7：3
7：3
．
在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
（1）若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有
 
．（填字母）
a．容器内的压强保持不变            
b．容器中H2浓度与CO浓度相等
c．容器中混合气体的密度保持不变    
d．CO的生成速率与H2的生成速率相等
（2）CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2．该电池负极的电极反应式为
 
．
（3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是
 
．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和890，0kJ?mol-1．
写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：
 
．
（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：CH3OH（g）+CO（g）
催化剂
△
HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ?mol-1．科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图所示：精英家教网
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是
 
．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是
 
．

甲烷和CO混合气体对氢气的相对密度为9.5，则甲烷和CO的体积比为(相同条件下)

[　　]

A．1∶1
B．3∶1
C．1∶3
D．2∶1

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