题目内容
【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2。下列说法正确的是
A. E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径B<E
B. E3B2与足量盐酸反应可以生成两种盐
C. 若等物质的量的D与E的氧化物对应水化物消耗盐酸的量：E>D，则金属性：E>D
D. 由A、B、C三种元素组成的化合物只能为共价化合物
【答案】B
【解析】
A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和B形成的气态化合物为NH3，短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，故A为H元素，B为N元素，A和D同主族，B和C相邻，则D为Na元素，C为O元素，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸，可知F为Cl元素，无机含氧酸中的最强酸为HClO4，E与B可组成化合物E3B2，则E为Mg元素。
A. E与B的简单离子的电子层结构相同，简单离子的电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，简单离子半径B>E，A项错误；
B. E3B2与足量盐酸反应为Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，B项正确；
C. D与E的氧化物对应水化物分别为NaOH和Mg(OH)2，等物质的量的两种物质，其消耗盐酸的量E>D，但是金属性E<D，不能根据两者消耗盐酸的量判断其金属性的强弱，C项错误；
D. 由A、B、C三种元素组成的化合物有NH4NO3，其是离子化合物，D项错误。
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