题目内容
8．下列化学用语不正确的是（ ）| A． | 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl | B． | 乙醇的分子式：C2H6O | ||
| C． | 苯的结构简式： | D． | 羟基的电子式： |
分析 A、碳碳双键不能省略；
B、乙醇分子由2个碳原子、6个H原子和1个O原子构成；
C、是苯的结构简式中的凯库勒式；
D、羟基中氧原子有一个未成对电子．
解答 解：A、碳碳双键不能省略，而氯乙烯中两个碳原子之间有一条碳碳双键，故氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，故A错误；
B、乙醇分子由2个碳原子、6个H原子和1个O原子构成，故乙醇的分子式为C2H6O，故B正确；
C、是苯的结构简式中的凯库勒式，即苯的结构简式可以写为，故C正确；
D、羟基中氧原子有一个未成对电子，故羟基的电子式为，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了常见的化学用语，应注意区分结构式、结构简式、分子式、电子式等常见化学用语的区别，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
18．某研究小组利用图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分（固定装置略去）．（已知：Fe2+遇到K3溶液生成蓝色沉淀）
请回答问題：
（1）按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为：
i→c→d→g→h→a→b→j→k→f→e．（填字母编号）
（2）证明Fe2O3己被还原的现象是F中的固体由红棕色变黑色，C中溶液变浑浊．
（3）研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：
【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe．
【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO．
【猜想三】黑色粉末的成分可能是Fe3O4．
设计并完成实验如表：
①根据实验现象，则猜想三成立．
②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去．可能的原因及验证方法为假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立．
（4）上述装置还有不妥之处，改进措施为在整套装置的尾气出口处，放置一燃着的酒精灯（或用导管将尾气引至F处酒精灯点燃）．
请回答问題：
（1）按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为：
i→c→d→g→h→a→b→j→k→f→e．（填字母编号）
（2）证明Fe2O3己被还原的现象是F中的固体由红棕色变黑色，C中溶液变浑浊．
（3）研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：
【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe．
【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO．
【猜想三】黑色粉末的成分可能是Fe3O4．
设计并完成实验如表：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| 1 | 加入稀盐酸 | 溶解，无气泡 |
| 2 | 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液 | 蓝色沉淀 |
| 3 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 |
②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去．可能的原因及验证方法为假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立．
（4）上述装置还有不妥之处，改进措施为在整套装置的尾气出口处，放置一燃着的酒精灯（或用导管将尾气引至F处酒精灯点燃）．
19．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 氯化钠的电子式  | B． | 乙炔的结构式 H-C=C-H | ||
| C． | 磷原子的结构示意图  | D． | 氨的分子式 NH3 |
16．
化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）2～3 min，原因是因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快．
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/（L•min）．（设溶液体积不变）
（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列AB以减慢反应速率．（填写代号）
A．蒸馏水 B．冰块 C．HNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图．
①该反应的化学方程式是2C?A+3B．
②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=$\frac{转化的物质的量}{初始物质的量}$×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）
化学反应速率与限度与生产、生活密切相关（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/（L•min）．（设溶液体积不变）
（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列AB以减慢反应速率．（填写代号）
A．蒸馏水 B．冰块 C．HNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图．
①该反应的化学方程式是2C?A+3B．
②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=$\frac{转化的物质的量}{初始物质的量}$×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）
3．下列微粒中：①13Al3+②
③
④F-，其核外电子数相同的是（ ）
③④F-，其核外电子数相同的是（ ）| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ①③④ |
13．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物．请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物 不正确的是（ ）
| A． | ZnC2水解生成C2H2 | B． | A14C3水解生成C3H4 | ||
| C． | Mg2C3水解生成C3H4 | D． | Li2C2水解生成C2H2 |
20．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2可用于杀菌、消毒 | |
| B． | 汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的 | |
| C． | 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含髙磷酸的食物 | |
| D． | 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等 |
17．制出了第一张元素周期表的科学家是（ ）
| A． | 勒夏特列 | B． | 汤姆生 | C． | 阿伏伽德罗 | D． | 门捷列夫 |
18．下列物质一定属于同系物的是（ ）
①
②
③
④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C2H6 ⑦
⑧
①
② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C2H6 ⑦ ⑧| A． | ④和⑧ | B． | ①、②和③ | C． | ⑤、⑦和⑧ | D． | ⑥和⑧ |