Question

键能的大小可以衡量化学键的强弱．下列说法中错误的是（　　） 化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347

A．SiCl₄的熔点比SiC熔点低

B．HCl的稳定性比HI稳定性高

C．C-C的键能大于Si-Si

D．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

Answer 1

分析：A、SiCl₄的是分子晶体，SiC是原子晶体，熔点原子晶体＞分子晶体；
B、H-I键的键长比H-Cl长，键长越短键能越大，化学键越稳定，氢化物越稳定；
C、键长越短化学键越稳定，键能越大；
D、晶体硅中1个Si原子与周围的4个Si形成正四面体空间网状结构，每个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si键为1个Si原子通过

1

2

Si-Si键，所以1mol晶体硅中含有Si-Si键为1mol×4×

1

2

=2mol．

解答：解：A、SiCl₄的是分子晶体，SiC是原子晶体，熔点原子晶体＞分子晶体，所以SiCl₄的熔点比SiC熔点低，故A正确；
B、H-I键的键长比H-Cl长，键长越短键能越大，化学键越稳定，氢化物越稳定，所以HCl的稳定性比HI稳定性高，故B正确；
C、C原子半径小于Si原子半径，C-C键的键长比Si-Si键的短，键长越短化学键越稳定，键能越大，所以C-C的键能大于Si-Si，故C正确；
D、晶体硅中1个Si原子与周围的4个Si形成正四面体空间网状结构，每个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si键为1个Si原子通过

1

2

Si-Si键，所以1mol晶体硅中含有Si-Si键为1mol×4×

1

2

=2mol，拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ/mol×2mol=352kJ，故D错误．
故选D．

点评：本题考查晶体类型与性质、键能概念及键能键长的运用等，难度中等，D选项为易错点，要根据晶体结构判断1mol晶体硅中含有Si-Si键为2mol．