题目内容
一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol·L-1、0．3mol·L-1、0．08 mol·L-1，则下列判断正确的是
A．c1∶c2＝3∶1
B．X、Y的转化率不相等
C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
D．c1的取值范围为0 mol·L-1＜c1＜0．14 mol·L-1
CH3COO－＋H＋，要使溶液中
的值增大，可以采取的措施是（10分）在 1．0L恒容密闭容器中放入0．10 mol A （g），在一定温度进行如下反应。A（g）
2B（g）+ C（g）+ D（s）△H= + 85．1 kJ / mol
容器内气体总压强（P）与起始压强P。的比值随反应时间（t）变化数据见下表（提示：密闭容器中的压强比等 于气体物质的量之比）。
时间t/min | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
P/P0 | 1．00 | 1．50 | 1．80 | 2．20 | 2．30 | 2．38 | 2．40 | 2．40 |
回答下列问题：
（1）下列能提高 A 的转化率的是 。
A．升高温度 B．向体系中通人A气体
C．减少D的物质的量 D．向体系中通人稀有气体He
（2）反应进行1小时,容器中剩余A的物质的量为 mol。
（3）平衡时A的转化率为
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围n（D）mol。
（5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时B的浓度为 。
的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72 L(标况下) NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（15分）草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：
已知：①Ksp(CaF2)=1.46×10﹣10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10﹣9。
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•
L﹣1计算）．
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
（1）“粉碎”的目的是 。
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为 （填字母）．
a.30℃、30min b.90℃、150min
c.70℃、120min d.90℃、120min
（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 ，将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．用75%乙醇溶液洗涤的目的是 。
（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为 ，第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 。
（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式： 。
（6）已知废镍催化剂中镍的质量分数为5.9%，则100kg废镍催化剂最多可制得 kg草酸镍晶体。（Ni：59，C：12，H：1，O：16）