Question

下列关于0.10mol/L NaHCO₃溶液的说法正确的是（）

    A． 溶质的电离方程式为NaHCO₃→Na⁺+H⁺+CO₃^2﹣

    B． 25℃时，加水稀释后，n（H⁺）与n（OH^﹣）的乘积变大

    C． 离子浓度关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃^2﹣）

    D． 温度升高，c（HCO₃^﹣）增大

Answer 1

考点：  离子浓度大小的比较；电离方程式的书写．

分析：  A．碳酸氢根离子不可拆分；

B．加水稀释后，促进HCO₃^﹣水解，但Kw不变；

C．溶液遵循电荷守恒；

D．HCO₃^﹣水解为吸热反应，升高温度，促进水解．

解答：  解：A．NaHCO₃为强电解质，溶质的电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^﹣，故A错误；

B.25℃时，加水稀释后，促进HCO₃^﹣水解，n（OH^﹣）增大，c（OH^﹣）减小，由K_w不变，可知c（H⁺）增大，则n（H⁺）增大，则n（H⁺）与n（OH^﹣）的乘积变大，故B正确；

C．由电荷守恒可知，离子浓度关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃^2﹣），故C错误；

D．HCO₃^﹣水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c（HCO₃^﹣）减小，故D错误；

故选B．

点评：  本题电离、水解及溶液中离子浓度关系的考查，选项B为解答的易错点，注意稀释促进水解时浓度与物质的量的变化不同，题目难度中等．