下列说法不正确的是( ) A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保.更经济 B．氨氮废水(含NH及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度.可检测到单个细胞(V≈10-12 L)内的数个目标分子.据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12-10-11mol·L-1的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法不正确的是(　　)

A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B．氨氮废水(含NH及NH₃)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10^{－12 L)}内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10^－12～10^－11mol·L^－1的目标分子

D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

练习册系列答案

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肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应时，N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===N₂O₄(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是(　　)

A．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

C．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

D．N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：

回答下列问题：

（1）化合物Ⅲ的分子式为　　　，1 mol该物质完全燃烧需消耗　　 mol O₂.

（2）化合物Ⅱ的合成方法为：

肉桂酸

－CHO＋(CH₃CO)₂O →

－CH＝CHCOOH＋ A

肉桂酸

－CH＝CHCOOH 化合物Ⅱ

已知在合成肉桂酸的化学反应中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A可与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体，则生成物A的结构简式是　　　。

（3）反应①的反应类型为　　　　。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，生成该酯的反应方程式为。（不用注明反应条件）

（4）下列关于化合物Ⅳ、Ⅴ的说法正确的是（填序号）。

a．都属于芳香化合物

b．都能与H₂发生加成反应，Ⅳ消耗的H₂更多

c．都能使酸性KMnO₄溶液褪色

d．都能与FeCl₃溶液发生显色反应

（5）满足以下条件的化合物Ⅰ的同分异构体Ⅵ的结构简式为

①遇FeCl₃溶液显示紫色

②l mol Ⅵ与浓溴水反应，最多消耗1 mol Br₂

③Ⅵ的核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1︰1︰2︰2︰6

按要求书写有关的电极反应式及总方程式。

(1)用惰性电极电解AgNO₃溶液：

阳极反应式_____________________________________________________；

阴极反应式_____________________________________________________；

总反应离子方程式________________________________________________。

(2)用惰性电极电解MgCl₂溶液

阳极反应式______________________________________________________；

阴极反应式______________________________________________________；

总反应离子方程式________________________________________________。

(3)用铁作电极电解NaCl溶液

阳极反应式______________________________________________________；

阴极反应式______________________________________________________；

总化学方程式____________________________________________________。

(4)用铜作电极电解盐酸溶液

阳极反应式_____________________________________________________；

阴极反应式_____________________________________________________；

总反应离子方程式________________________________________________。

某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则(　　)

A．电流方向：电极Ⅳ—→—→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu²^＋＋2e^－===Cu

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

(1)将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

S²^－－2e^－===S　(n－1)S＋S²^－===S

①写出电解时阴极的电极反应式：________________。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成__________________________。

(2)将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。

②反应中当有1 mol H₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe³^＋的物质的量不变，需消耗O₂的物质的量为________。

③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________________。

(3)H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为__________________________________。

某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：

Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂，下列说法中正确的是(　　)

A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe

B．放电时，正极反应是：NiO₂＋2e^－＋2H^＋===Ni(OH)₂

C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)₂－2e^－＋2OH^－===NiO₂＋2H₂O

D．充电时，阳极附近pH增大

在研究有机历程时，常用¹⁶₈O作为示踪原子。¹⁶₈O的原子核内中子数是

A．8 B．18 C．10 D．28

下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是

A．H₂SO₃>H₂SO₄ B．HNO₃>H₃PO₄ C．HClO>HClO₂ D．H₂CO₃>HNO₃

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