题目内容
常温下0.2 mol· L-1 HCN和0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后溶液pH >7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是
[ ]
A. c(HCN) +c(CN-)=c(Na+)
B. c(HCN) +2c(H+) =2c(OH-)+c(CN-)
C. c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D. c(HCN)＞c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B. c(HCN) +2c(H+) =2c(OH-)+c(CN-)
C. c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D. c(HCN)＞c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
BC
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开心蛙状元测试卷系列答案
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关于下列各图的叙述错误的是（ ）| 化学方程式 | 平衡常数K |
| F2+H2?2HF | 6.5×1095 |
| Cl2+H2?2HCl | 2.6×1033 |
| Br2+H2?2HBr | 1.9×1019 |
| I2+H2?2HI | 8.7×102 |
| A、已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化 | ||
| B、常温下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| C、常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱 | ||
D、图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
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