题目内容

(1)浓度均为0.01 mol·L-1的8种溶液:①HNO3　②H2SO4　③CH3COOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH

⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl,这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)　　　　　　　　　。 

(2)pH=2的某酸HnA(An+为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m混合,恰好反应生成正盐,混合液pH=8。

①反应生成的正盐的化学式为　　　　　　　　。 

②该盐中　　　　离子一定能水解,其第一步水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 

 

(1)②①③⑧⑦⑥⑤④

(2)①BnAm　②An-　An-+H2OHA(n-1)-+OH-

【解析】(1)首先分组:溶液呈酸性的有①②③⑧;溶液呈中性的有⑦;溶液呈碱性的有④⑤⑥。

(2)恰好完全反应所得正盐的溶液呈碱性,说明生成了强碱弱酸盐。

 

练习册系列答案
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某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图所示的装置,以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(　　)

 

A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl

B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl

C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl

D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl

 

(1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是　　　　。 

A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH>0

B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH<0

C.2H2(g) +O2(g)2H2O(l)　ΔH<0

D.CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)　ΔH<0

E.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH<0

(2)有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是　　　　。 

 

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是(　　)

A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等

B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-

C.升高温度,AgCl的溶解度减小

D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变

 

下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是(　　)

A.Ba2+、Cl-、Na+、S

B.Al3+、K+、HC、Cl-

C.H+、Fe2+、N、S

D.H+、Na+、Cl-、C

 

下列离子方程式中,属于水解反应的是(　　)

A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B.CO2+H2OHC+H+

C.C+H2OHC+OH-

D.HS-+H2OS2-+H3O+

 

用0.102 6 mol·L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为(　　)

 

A.22.30 mLB.22.35 mLC.23.65 mLD.23.70 mL

 

室温下,某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26,该溶液中一定不能大量存在的是(　　)

A.Cl-B.HCO3—C.Na+D.NO3—

 

化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 (　　)。

A．阿司匹林具有解热镇痛作用

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

 

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