题目内容
为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置．当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛熄灭；关闭C 打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮，且F中盛放固体为淡黄色．（1）请判断各仪器中盛放的物质的化学式：
A
（2）用化学反应方程式表示上述有关反应（不包括蜡烛的燃烧）：
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：当打开活塞C，使液体A与隔板上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中的蜡烛慢慢熄灭，说明该气体不支持燃烧，且密度大于空气；关闭C 打开E时，看到G中蜡烛燃烧得更旺，说明进入G中的气体是氧气，A和B反应时，反应物的状态是固体和液体混合且不需要加热，F中淡黄色固体是Na2O2，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，B为不溶性碳酸盐，一般选用CaCO3，A为HCl，通入D中的气体是CO2，结合物质的性质分析解答．
解答：
解：当打开活塞C，使液体A与隔板上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中的蜡烛慢慢熄灭，说明该气体不支持燃烧，且密度大于空气；关闭C 打开E时，看到G中蜡烛燃烧得更旺，说明进入G中的气体是氧气，A和B反应时，反应物的状态是固体和液体混合且不需要加热，F中淡黄色固体是Na2O2，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，B为不溶性碳酸盐，一般选用CaCO3，A为HCl，通入D中的气体是CO2，
（1）通过以上分析知，A是HCl，B是CaCO3，F是Na2O2，
故答案为：HCl；CaCO3；Na2O2；
（2）试管中盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
F中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠、氧气，反应方程式为：2Na2 O2 +2CO2 =2Na2 CO3 +O2 ，
F中水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na2 O2 +2H2O=4NaOH+O2 ↑，
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；2Na2 O2 +2CO2 =2Na2 CO3 +O2 ；2Na2 O2 +2H2O=4NaOH+O2 ↑．
（1）通过以上分析知，A是HCl，B是CaCO3，F是Na2O2，
故答案为：HCl；CaCO3；Na2O2；
（2）试管中盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
F中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠、氧气，反应方程式为：2Na2 O2 +2CO2 =2Na2 CO3 +O2 ，
F中水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na2 O2 +2H2O=4NaOH+O2 ↑，
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；2Na2 O2 +2CO2 =2Na2 CO3 +O2 ；2Na2 O2 +2H2O=4NaOH+O2 ↑．
点评：本题以化学实验设计为载体，考查了无机物的推断，根据G和D中蜡烛燃烧状况确定气体的性质结合F进行解答，难度中等．
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