某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中.出现了白色浑浊物．(1)实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据.经过计算推导得出:即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和.也不可能生成BaSO3.故白色浑浊物只能是BaSO4．你认为所查阅的数据为:SO2饱和溶液中各离子的浓度.SO2的溶解度以及BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某校研究性学习小组同学在实验时把SO₂通入装有BaCl₂溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
（1）实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，也不可能生成BaSO₃，故白色浑浊物只能是BaSO₄．你认为所查阅的数据为：SO₂饱和溶液中各离子的浓度、SO₂的溶解度以及

BaSO₃的溶度积或BaSO₃的溶解度或Ksp（BaSO₃）

．
（2）小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：

	假设	实验验证方法及现象
假设1	白色浑浊物是BaSO₃．	在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清．
假设2	白色浑浊物是BaSO₄，造成原因是 BaCl₂溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸 BaCl₂溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸．	把BaCl₂溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO₂．出现轻微浑浊．
假设3	白色浑浊物是BaSO₄，造成原因是 SO₂中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸 SO₂中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸．	反应开始前，先向制取SO₂的装置中通入纯净的CO₂，再把产生的SO₂通入BaCl₂溶液中．不出现浑浊．

请把上表填充完全．
（3）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄或SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

、

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

；
（4）请你再提供一种假设．白色浑浊物是BaSO₄，造成原因是

BaCl₂溶液中含有Ba（NO）₃、HNO₃、H₂O₂、Fe³⁺等均可

．

分析：（1）通过计算是否能生成BaSO₃沉淀，应知道BaSO₃的溶度积或BaSO₃的溶解度或Ksp（BaSO₃）；
（2）产生白色浑浊物的原因可能是氯化钡溶液中含有碱性物质、氧化性物质或二氧化硫气体中混有氧气等，结合题目要求和信息可解答；
（3）涉及反应有生成硫酸和硫酸钡沉淀的反应；
（4）生成硫酸钡沉淀的可能原因还存在溶液中还有其它氧化性物质．

解答：解：（1）要生成BaSO₃沉淀，应满足c（Ba²⁺）?c（SO₃^2-）≥Ksp，则还应知道BaSO₃的溶度积或BaSO₃的溶解度或Ksp（BaSO₃）故答案为：BaSO₃的溶度积或BaSO₃的溶解度或Ksp（BaSO₃）；
（2）白色浑浊物是BaSO₃，可加入盐酸，如沉淀溶液，且生成刺激性气体，则证明生成沉淀为BaSO₃，
把BaCl₂溶液煮沸，冷却后滴加苯液封的目的是除去溶液中的溶解氧，因氧气可被亚硫酸氧化物硫酸，
反应开始前，先向制取SO₂的装置中通入纯净的CO₂，再把产生的SO₂通入BaCl₂溶液中，目的是将反应装置中的氧气排除，防止氧化二氧化硫，
故答案为：


假设1		在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清
假设2	BaCl₂溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸
假设3	SO₂中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸

（3）生成硫酸钡沉淀，应先将SO₂氧化为H₂SO₄，涉及反应可能有2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄ 或SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，然后H₂SO₄与BaCl₂反应生成BaSO₄，方程式为H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，
故答案为：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄ 或SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；
（4）白色沉淀为BaSO₄，说明SO₂氧化为H₂SO₄，除氧气外，还可能为Ba（NO）₃、HNO₃、H₂O₂、Fe³⁺等氧化性物质，
故答案为：BaCl₂溶液中含有Ba（NO）₃、HNO₃、H₂O₂、Fe³⁺等均可．

点评：本题考查物质检验实验方案的设计，题中的假设及验证过程以填空的形式给出，减小了试题的难度，故在答题时可利用题中信息，答题时注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键之处．

练习册系列答案

．
（2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是

b＞a＞c

，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是

b＞a=c

③当c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序

c＞a=c

④将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为

=b＞c

（3）某温度（t℃）时，K_W=10^-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=

1. 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：A．先配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．先测0.10 mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质

C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质

D．在常温下，配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。

你认为上述方案可行的是________________________________。

2. 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）

①当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是_____ ____，②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是_________ ③当c(H⁺)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________ ④将c(H⁺)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________

3.某温度（t ℃）时， K_W＝10^－13，将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钡溶液bL混合。

①若所得混合液为中性，则a:b= 。

②若所得混合液的pH＝2，则a:b= 。

【小题1】醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．先测0.10 mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质

C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质

D．在常温下，配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。