题目内容

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9．2mol/L

B．配制250mL4．6mol/L的稀硫酸需取该浓硫酸62．5mL

C．该硫酸浓度太大，不能用于干燥氨气

D．硫酸的摩尔质量为98g

练习册系列答案
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从分类的角度来看，下列说法正确的是

A．硅酸、氯化铁均为胶体

B．水玻璃、氯水均为混合物

C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐

D．氨气属于非电解质，Cu属于电解质

反应4A（s）＋3B（g）＝2C（g）＋D（g），经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4 mol/（L·min）

B．用B表示的反应速率是0.3 mol/（L·min）

C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L·min）

D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大

下列说法正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

C．铜丝能导电，所以铜是电解质

D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是

选项

物质（杂质）

试剂

A

食盐（细沙）

NaOH溶液

B

CO（NH3）

浓H2SO4

C

CO2（SO2）

Na2CO3溶液

D

NaHCO3溶液（Na2CO3）

Ca（OH）2溶液

氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。

（1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2，经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为 ；t min内用NH3表示的速率是 mol／L．min

（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）＋92．2kJ/mol

（表示当生成2 mol NH3时放出92．2KJ的热）。有关键能：N≡N：945．6kJ/mol ；N-H：391．0kJ/mol，则H—H键能为 KJ/mol

常温下，将20．0 g 14．0%的NaCl溶液，跟30．0 g 24．0%的NaCl溶液混合，得到密度为1．15 g·cm－3的混合溶液。计算：

（1）在1 000 g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？3分

下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是

A、无色试液加入溶液产生白色沉淀，结论：试液中含

B、无色试液加入KOH溶液,加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含

C、无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液呈碱性

D、无色试液焰色反应呈紫色，结论：试液是钾盐溶液

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．18gH2O中含有的电子数为10 NA

B．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NA

C．1L 1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为NA

D．标准状况下，11.2L O3中含1.5 NA个氧原子

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