Question

18．（1）下列物质：①NaCl晶体 ②SO₃ ③冰醋酸 ④铜 ⑤BaSO₄固体⑥纯蔗糖⑦酒精 ⑧熔融的KNO₃ ⑨空气，⑩食盐水，请回答下列问题（用序号填空）：
（Ⅰ）能导电的是④⑧⑩；
（Ⅱ）属于电解质的是①③⑤⑧；
（Ⅲ）属于非电解质的是②⑥⑦；
（Ⅳ）溶于水后形成的溶液能导电的是①②③⑧．
（2）18gNH₄⁺中含有氢原子的物质的量是4mol；含有质子的物质的量是11mol；含有电子的数目是10N_A．

Answer 1

分析 （1）（Ⅰ）物质能够导电，说明该物质中存在自由移动的电子或离子；
（Ⅱ）在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质；
（Ⅲ）在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质；
（Ⅳ）在水溶液中能够导电，说明在溶液中能够电离出自由移动的离子；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$结合分子、原子的构成计算．

解答 解：（1）（Ⅰ）以上物质存在自由移动的电子或离子，能导电的有④铜 ⑧熔融的KNO₃ ⑩食盐水，
故答案为：④⑧⑩；
（Ⅱ）电解质为：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，满足条件的有：①NaCl晶体 ③冰醋酸 ⑤BaSO₄固体⑧熔融的KNO₃，
故答案为：①③⑤⑧；
（Ⅲ）非电解质为在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，满足条件的有 ②SO₃ ⑥纯蔗糖⑦酒精，
故答案为：②⑥⑦；
（Ⅳ）溶液中能够导电的有：①NaCl晶体 ②SO₃ ③冰醋酸 ⑧熔融的KNO₃，
故答案为：①②③⑧；
（2）n（NH₄⁺）=$\frac{18}{18}$=1mol，所以氢原子的物质的量是4mol；含有质子的物质的量是11×1=11mol；含有电子的数目是10×1×N_A=10N_A，
故答案为：4mol；11mol；10N_A．

点评 本题考查了电解质、非电解质的判断、溶液的导电性判断以及物质的量的相关计算，题目难度不大，注意掌握电解质和非电解质的概念及判断方法，能够明确物质导电性与电解质的关系，试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力．