题目内容
19.下列有关钠的叙述,正确的是( )①钠在空气中燃烧生成氧化钠
②金属钠有强还原性
③钠与硫酸铜溶液反应,可以置换出铜
④金属钠可以保存在煤油中
⑤钠原子的最外层上只有一个电子,所以在化合物中钠的化合价显+1价.
A. | ①②④ | B. | ②③⑤ | C. | ①④⑤ | D. | ②④⑤ |
分析 钠性质活泼,燃烧生成过氧化钠,易与空气中的水、氧气反应,在自然界中以化合态存在,与煤油不反应,且密度比煤油大,可保存在煤油中,以此解答该题.
解答 解:①钠在空气中燃烧生成过氧化钠,不加热生成氧化钠,故错误;
②金属钠原子半径较大,最外层有1个电子,易失去电子,有强还原性,故正确;
③钠与水剧烈反应,投入硫酸铜溶液中反应生成氢气和氢氧化铜,故错误;
④与煤油不反应,且密度比煤油大,可保存在煤油中,故正确;
⑤元素最高化合价与价电子有关,钠原子的最外层上只有一个电子,所以在化合物中钠的化合价显+1价,故正确.
故选D.
点评 本题考查钠的性质,题目难度不大,注意钠与硫酸铜溶液反应的性质,学习中注意相关知识的积累.
练习册系列答案
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N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
其中甲为恒温恒容容器,乙为恒温恒压容器、丙为恒容绝热容器;实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
下列叙述正确的是( )
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
其中甲为恒温恒容容器,乙为恒温恒压容器、丙为恒容绝热容器;实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
② | 1 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
A. | N2的转化率:丙是甲的二倍 | |
B. | 三个容器内反应的平衡常数:甲=乙>丙 | |
C. | 达平衡时氨气的体积分数:甲>乙>丙 | |
D. | 放出热量关系:b<a<92.4 |