题目内容

14．已知反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当转移6mol电子时，被还原的HNO3的物质的量为（　　）
A．8molB．4molC．2molD．6mol

分析 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合价由0升高为+2价，即该反应转移6mol电子时，有3molCu失去电子，结合电子守恒计算．

解答 解：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合价由0升高为+2价，即该反应转移6mol电子时，有3molCu失去电子，
硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，由电子守恒可知，被还原的HNO3的物质的量为$\frac{3mol×（2-0）}{（5-2）}$=2mol，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．关于维生素的叙述正确的是（　　）
A．维生素是构成人体细胞和组织的重要材料
B．维生素能为人体提供能量
C．维生素调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康
D．维生素都溶于水
5．在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐滴加入氨水
2．某温度下，在密闭容器中 SO2、SO3、O2三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，正、逆反应速率的影响如图所示：

（1）加催化剂对速率影响的图象是C．（填序号，下同）
（2）升温对速率影响的图象是A．
（3）增大气体体积对速率影响的图象是D．
（4）增大O2的浓度对速率影响的图象是B．
9．下列说法正确的是（　　）
A．金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属甲比金属乙活泼
B．原电池中电子从负极经过溶液流向正极
C．电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移
D．在铁制品上镀银，铁做正极，银做负极
3．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品舔加剂，使用时必须严格控制其用量某兴趣小组拟制备NaHO并测定产品纯度．
I 查阅资料①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3
②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-
③酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+
Ⅱ制备产品用如下装置制NaNO2．（夹持和加热装置已省略）．

（1）仪器甲的名称：分液漏斗装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）B装置的作用是将NO2转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是BD（填字母编号）
A．浓硫酸     B．碱石灰      C．无水CaCl2    D．生石灰
（4）装置D中发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O
Ⅲ测定纯度
设计如下方案测定产品的纯度．

（5）溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++3H2O+5NO3-
（6）取样品2.3g经一系列操作后得到溶液A 100mL，准确量取10.00mL A与24.00mL 0.05mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应．反应后的溶液用0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，则样品中NaNO2的纯度为：75%
IV 探究反思
（7）NaNO2的纯度偏低，该小组讨论的原因中可能正确的是C．（填字母编号）
A．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定．
B．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥
C．实验中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空气中的时间过长．
10．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图1：

已知：
主反应    2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0
副反应   2H2O2=2H2O+O2↑
滴定反应 6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O 50°C时2Na2CO3•3H2O2（s） 开始分解
请回答下列问题：
（1）图2中支管的作用是平衡压强．
（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有冷水浴和磁力搅拌；缓慢滴加H2O2溶液．
（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）．
（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是洗去水份，利于干燥，减少损耗．
（5）下列物质中，加入到过碳酸钠溶液中，不会产生大量气体的是CD．
A．MnO2   B．FeCl3    C．Na2SO3 D．NaOH  E HCl
（6）准确称取0.2000g 过碳酸钠于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL 2.0mol•L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol•L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为25.50%．
7．实验室测得4mol SO2参加下列反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．当放出354kJ热量时SO2转化率最接近于（　　）
A．10%B．30%C．50%D．90%
8．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（　　）
A．Cu（Fe）--溶于足量盐酸，过滤B．KNO3（NaCl）--结晶
C．水（NaCl）--蒸馏D．CO2（HCl）--氢氧化钠溶液，洗气

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