题目内容

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

练习册系列答案
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（1）4.9 g H2SO4含 个H2SO4分子，能和 mol NaOH完全反应。

（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为

（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为

（4）标准状况下有①9.03 x 1023个NH3分子，② 44.8L CH4,③ 85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是

下列离子方程式书写正确的是

A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C．碳酸钙与盐酸反应： CO32－+2H+=CO2↑+H2O

D．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm－3。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol·L－1（保留两位有效数字）。

（2）某实验需用480 mL含25%NaClO的消毒液。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液。

①下列说法正确的是 。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用久置的NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

②在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是 。

A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

B．定容时，俯视刻度线

C．定容时，仰视刻度线

D．移液时，有少量液体溅出

下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是

A．Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O 2H2↑＋O2↑

有四种常见药物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是________（填序号），抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药（有效成分是碳酸钙）中和胃酸过多的化学反应方程式：_____________。

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_________（填序号）。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_________（填序号）。

（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用_________（填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3 。

Ⅰ.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：

（1）丙物质的电子式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 ，写出丁与水反应的离子方程式 。

（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。

（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为 。

Ⅱ.下图是无机物A～N在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料。

请填写下列空白：

（1）单质G： 。

（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号）。

（3）反应⑩的离子方程式是 。

（4）反应④的离子方程式是 。

（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： 。

（6）现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G的质量为224g，则反应①的化学方程式为

下列叙述正确的是

A．1 mol N2的质量为28g/mol

B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

C．Cl2的摩尔质量为71g

D．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L

高聚酚酯是涂料行业中的新成员，其环保功能越来越受到人们的青睐。下图是某种高聚酚酯的合成路线图:

已知：①CH3CH==CH2CH3CHO+HCHO；

②；

③ F为含有三个六元环的酯。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为 ，B→F的反应类型是 。

（2）F的分子式为 ，E的结构简式为 。

（3）由生成A的化学方程式为 。

（4）C转化为D的化学方程式是 。

（5）B的同分异构体中，含有苯环、且苯环上有两个取代基、一个取代基中含有酯基、另一个取代基上含有醇羟基的有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为3:2:2:2:1的为 （任写一种结构简式）。

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