Question

19．常温下，下列四种溶液：①0.1mol/LNH₃•H₂O，②0.1mol/L（NH₄）₂SO₄③0.1mol/L NH₄HSO₄④0.1mol/LCH₃COONH₄，请根据要求填空：
（1）当盐酸与①等体积等浓度混合，混合溶液呈酸性（填“酸性、碱性、中性”）
（2）溶液②呈酸性的原因是（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，且溶液中各离子浓度大小关系为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）实验测定溶液④的pH=7，则c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）（填“＞、＜、=”）；
（4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号③；
（5）上述四种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为（填序号）②③④①；
（6）将溶液①③混合，写出反应的离子方程式：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．

Answer 1

分析 （1）铵根离子水解导致溶液显示酸性；
（2）铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；溶液显酸性，但是水解程度较小；
（3）根据溶液中的电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）来回答；
（4）四种溶液中，pH最小，即酸性最强，氢离子浓度最大；
（5）根据电离出铵根离子的数目以及其他离子对铵根离子水解的影响知识来回答；
（6）氨水是碱，硫酸氢铵具有强酸性，二者之间能反应．

解答 解：（1）当盐酸与①等体积等浓度混合生成氯化铵，由于铵根离子水解而导致溶液显示酸性，即NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案为：酸性；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，则其水解方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；溶液显酸性，但是水解程度较小，则溶液中各离子浓度大小关系为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）溶液中存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），显示中性时，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），故答案为：=；
（4）四种溶液中，pH最小，即酸性最强，氢离子浓度最大，硫酸氢铵中氢离子能直接完全电离出来，所以氢离子浓度最大，故答案为：③；
（5）电离出铵根离子的数目①最少，②最多，硫酸氢铵中，氢离子对铵根离子的水解起到抑制作用，所以铵根离子浓度③＞④，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是②③④①，故答案为：②③④①；
（6）溶液②④混合，氨水和硫酸氢铵中的氢离子反应，生成铵根离子和水，即 NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，故答案为：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

点评 本题涉及弱电解质的电离平衡的移动、盐的水解原理以及应用、溶液中的电荷守恒等方面的知识，综合性较强，难度不大．