有等体积.浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①HA溶液②HB溶液③NaHCO3溶液.已知将①.②分别与③混合.实验测得产生的CO2气体体积变化的如图所示.下列说法正确的是( )A．物质酸性的比较:HB＞HA＞H2CO3B．反应结束后所得两溶液中.c(B-)＞c(A-)C．上述三种溶液中由水电离的c(OH-)大小:NaHCO3溶液＞HB溶液＞HA溶液D．HA溶液和Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

有等体积，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①HA溶液②HB溶液③NaHCO₃溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO₂气体体积（v）随时间（t）变化的如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	物质酸性的比较：HB＞HA＞H₂CO₃
	B．	反应结束后所得两溶液中，c（B^-）＞c（A^-）
	C．	上述三种溶液中由水电离的c（OH^-）大小：NaHCO₃溶液＞HB溶液＞HA溶液
	D．	HA溶液和NaHCO₃溶液反应所得溶液中：c（A^-）+c（HA）=0.10mol/L

分析 A．HA与NaHCO₃溶液反应速率快，溶液中氢离子浓度大；
B．酸根离子水解程度越大，浓度越小；
C．酸的酸性越强，对水的电离抑制程度越大；
D．等体积混合后体积增大一倍，浓度为原来的一半．

解答解：A．由图可知，HA与NaHCO₃溶液反应速率快，溶液中氢离子浓度大，所以HA的酸性大于HB，则酸性的比较：HA＞HB＞H₂CO₃，故A错误；
B．酸性：HA＞HB，则HB的酸根离子水解程度大，浓度小，即c（A^-）＞c（B^-），故B错误；
C．NaHCO₃水解促进水的电离，酸的酸性越强，对水的电离抑制程度越大，所以HA对水的抑制程度最大，则三种溶液中由水电离的c（OH^-）大小：NaHCO₃溶液＞HB溶液＞HA溶液，故C正确；
D．HA溶液和NaHCO₃溶液反应所得溶液中体积增大一倍，浓度为原来的一半，所以c（A^-）+c（HA）=0.05mol/L，故D错误．
故选C．

点评本题考查了弱电解质的电离平衡应用，图象分析能力，水的电离影响因素，主要考查酸性强弱的比较，盐类水解的应用，电解质溶液中元素守恒的应用．

练习册系列答案

15．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：
①写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果化学计量数是1，也请写上）：1I₂□+5Cl₂□+6H₂O□-→2HIO₃□（HO₃）+10HCl□
②加碘盐中含碘量为20～50mg•kg^-1．制取加碘盐（含KIO₃的食盐）1 000kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂10.58L（标准状况，保留2位小数）

12．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-		B．	Cl^-、NO₃^-、Fe²⁺、H⁺
	C．	Na⁺、OH^-、NO₃^-、Ba²⁺		D．	K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

19．25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的晗变和为化学平衡常数分别为：
①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H₁=-250．kJ•mol^-1 K₁=0.2
②E（s）+B（g）?C（g）△H₂=-310kJ•mol^-1K₂=2
③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H₃=-200kJ•mol^-1K₃=0.8
（1）则反应2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．
（2）写出反应 ①的平衡常数表达式：$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{2}（B）}$．
（3）反应②的逆反应的平衡常数K₄=0.5．
（4）对反应①而言，升高温度平衡常数降低，增大压强平衡常数不变．（填“增大或降低或不变”）

9．

某同学在实验室用50mL 0.50mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

试回答下列问题：
（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是上下搅动不能用铜丝搅．拌棒代替环形玻璃棒的理由是铜传热快，防止热量损失．同时为保证实验成功该同学采取了许多措施，如图碎泡沫塑料的作用为隔热，减少热量的损失．
（2）经数据处理，t₂-t₁=3.4℃盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3计算，反应后，混合溶液的比热容按4.18J•g^-1•℃^-1计算）．则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol
（3）若将盐酸改为浓硫酸，测得中和热为△H₁，则△H₁与△H的关系为：△H₁＜△H （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）倒入NaOH溶液的正确操作是C（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（5）上述实验数值结果与57.3kJ mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是abc（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中．

16．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	天然气的主要成分是CH₄
	B．	酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸
	C．	淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物
	D．	石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

13．向100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的K0H溶液，要得到3.12g氢氧化铝白色沉淀时需要K0H溶液的体积是（　　）

13．（1）常温下将0.2mol•L-¹ HCl溶液与0.2mol•L-¹ MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.2mol•L-¹HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②混合溶液中c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol•L-¹．（填精确计算结果）
（2）常温下若将0.2mol•L-¹ MOH溶液与0.1mol•L-¹ HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若溶液的pH不等于7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）用0.1000mol•L-¹ HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

实验序号	0.1000mol•L-¹ HCl溶液体积/mL	待测NaOH溶液体积/mL
1	27.83	20.00
2	25.53	20.00
3	27.85	20.00

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1392mol•L-¹．（保留四位有效数字）
②下列情况可能引起测定结果偏高的是A C．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．到达滴定终点时，仰视读数
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下．

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