金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe.Zn.Cu.Pt等杂质.可用电解法制备高纯度的镍.(已知:氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+).下列叙述正确的是A．阳极发生还原反应.其电极反应式:Ni2++2e-=NiC．电解后.溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解过程中.阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等B．电解后.电解槽底部的阳极泥中只题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），下列叙述正确的是

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等

B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt

练习册系列答案

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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：H2-2e-=2H+

B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe-2e-═Fe2+

把a g Na2O和b g Na2O2分别加到等质量的水中（水为足量），结果得到相同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为

A．a=b B．a<b C．a>b D．无法确定

在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO3为0.4mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.25mol/L

有一种抗酸药,其主要成分为碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁，试就该抗酸药的成分回答下列问题：

（1）在以上成分中，属于两性氢氧化物的是。（填化学式）

（2）试写出该两性氢氧化物与盐酸溶液反应的化学方程式：。

下列说法正确的是

A．化学反应不一定伴随着能量的变化

B．氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=571.6kJ·mol-1

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是

A．丝绸与棉花（采用灼烧并闻其气味的方法）

B．(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加氢氧化钠溶液并加热闻其气味的方法）

C．NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）

D．K2CO3与KNO3（采用加酸观察有无气泡产生的方法）

下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	氨水	氯水	硫酸	醋酸	干冰
B	氧化铁	盐酸	硫酸钡	亚硫酸	二氧化硫
C	胆矾	碘酒	苛性钾	氢硫酸	碳酸钙
D	氯化氢	氢氧化钠溶液	氯化钠	磷酸	氯气

向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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