题目内容
【题目】在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（H00C-COOH）。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是
A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）
B. Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用
D. 每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室
【答案】C
【解析】A．Pt1为阴极得电子发生还原反应；
B．Pt1为阴极得电子发生还原反应；
C．HCl是电解质；
D．Pt2为阳极，据此进行分析。
A．Pt1为阴极得电子发生还原反应，发生的电极反应方程式为Cl2+2e-＝2Cl-，故为吸收Cl2，而不是放出Cl2，A错误；
B．Pt1为阴极得电子发生还原反应，发生的电极反应方程式为Cl2+2e-＝2Cl-，B错误；
C．HCl是电解质，其在水溶液中起提供Cl-和增强导电性的作用，C正确；
D．Pt2为阳极，发生的电极反应方程式为OHC-CHO-4e-+2H2O=HOOC-COOH+4H+，故每得到1mol乙二酸将有4molH+从右室迁移到左室，D错误；答案选C。
【题目】700℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2)/ mol |
0 | 0.60 | 1.20 |
20 | 0.20 | |
30 | 0.40 |
下列说法正确的是
A. 反应在20 min内的平均速率为v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1，则反应的ΔH<0
C. 保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，达到新平衡前v(正)> v(逆)
D. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于1/3
