现有100mL混和溶液.其中H2SO4.HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L.2mol/L和1mol/L.向其中加入过量的铁粉.可产生标准状况下的混合气体体积为( ) A．11.2 L B．8.96 L C．6.72 L D．4.48 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有100mL混和溶液，其中H₂SO₄、HNO₃和KNO₃的物质的量浓度分别是6mol/L、2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（）

A．11.2 L B．8.96 L C．6.72 L D．4.48 L

练习册系列答案

相关题目

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：

。下列说法正确的是（）。

A.Fe²^＋、S₂O₃²^－都是还原剂 B.每生成1 mol Fe₃O₄，则转移电子数为3 mol

C.硫元素被氧化，铁元素被还原 D. x＝2

如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是(　　)

A．4＞2＞1＞3 B．2＞1＞3＞4

C．4＞2＞3＞1 D．3＞2＞4＞1

图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是 ( )

A．a为直流电源的负极 B．d极发生的反应为2H^＋＋2e^－＝H₂↑

C．f电极为锌板 D．e极发生氧化反应

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。

(2)降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

(3)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。

(4)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ __________________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

a．加了催化剂　　 b．缩小容器体积

c．降低温度 d．增加SO₃的物质的量

下列实验操作正确的是（）

下列有关化学用语使用正确的是（）

A．质子数为6的原子：¹²C

B．Al(OH)₃的电离方程式：H^＋＋AlO＋H₂OAl(OH)₃Al³^＋＋3OH^－

C．CH₄Si的结构式：

D．次氯酸的电子式：

已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入400mL 0．0lmol·L^－^l的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的（）

A．溶液中析出CaSO₄沉淀，最终溶液中c(SO₄²^－)较原来大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca²⁺)、c (SO₄^－)都变小

C．溶液中析出CaSO₄沉淀，溶液中c(Ca²⁺)、c(SO₄²^－)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液：c(NH)＝c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋) >c(NO)

试题分类