中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题: (1)从实验装置上看.图中尚缺少的一种玻璃用品是 .烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是． (2)大烧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol　H₂O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50 mL　0.5 mol/L的盐酸与50 mL　0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________．

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3)实验中改用60 mL　0.50 mol/L的盐酸跟50 mL　0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)．

答案：
解析：

　　(1)环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热最损失

　　(2)偏小

　　(3)不相等；相等

练习册系列答案

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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

环形玻璃搅拌棒

．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

减少实验过程中的热量损失

．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

偏小

（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

偏小

．（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关

．

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是

．
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

偏小

（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是

室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低

（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关

．
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

偏小

；（填“偏大、偏小、无影响”）．
（7）三次平行操作所测得的数据如下：

温度序号	起始温度t₁/℃			终止温度 T₂/℃	温度差 △t/℃
温度序号	HCl	NaOH	平均值	终止温度 T₂/℃	温度差 △t/℃
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），则实验测得的中和热为

46.3kJ?mol^-1

．

（7分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______________ ___________________。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，

与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是____________

___________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等”

或“不相等”)，理由是__________________________________________________。

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________；本装置的不足之处是；不加以改正，所求的值将

（填偏大，偏小，无影响）。

(2) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。

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