Question

【题目】附加题

次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题。

（1）H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为 元酸。

（2）H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式 。

（3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为__________；

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_______（填化学式）；

（4）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________________。

Answer 1

【答案】（1）一

（2）H3PO2+HCO3-＝H2PO2-+CO2↑+H2O

（3）①+1②H3PO4

（4）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑

【解析】

试题分析：（1）H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，这说明分子中只有一个氢原子被氢氧根消耗，所以H3PO2为一元酸；

（2）H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以与NaHCO3溶液反应的离子方程式为H3PO2+HCO3-＝H2PO2-+CO2↑+H2O；

（3）①H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，则P元素的化合价为：+1价；

②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1﹣0）＝1×（x﹣1），解得x＝5，所以氧化产物为+5价的H3PO4；

（4）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应的方程式为2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑。