Question

Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子从Zn极流向______(填“正

极”或“负极”)。

 （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因

是                                                                       。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的__________(填代号)。

A．NaOH         B．Zn               C．Fe           D．NH3·H2O

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液制取，请问MnO2

在        极产生。阴极的电极反应式是                              。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为__________g。（MnO2的摩尔质量为：87g/mol）

Answer 1

(1)Zn(或锌皮)　正极（每空1分，共2分)

(2)Zn与Cu2＋反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率（2分）　B（1分）

(3)阳极（1分） 2H＋＋2e－===H2↑（2分）　87 g（2分）