题目内容
25℃时进行四组实验，其中“实验内容”与对应“现象或结论”关系错误的是
选项 | 实验内容 | 现象或结论 |
A | 向2SO2+O2 | 则SO2中的18O的含量会增加 |
B | 向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉 | 醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多 |
C | 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉） | 阴极逸出气体且附近溶液渐呈红色 |
D | 以Pb为负极，硫酸溶液为电解质的铅蓄电池，在放电过程中 | 负极质量增加，SO42-向负极迁移，溶液pH增大 |
2SO3的平衡体系中加入由18O构成的氧气
，可用下列路线合成。
，
。
【化学——选修2：化学与技术】（15分）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________（填序号）。
①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。已知该反应不产生CO2，且溴歧化为Br－和BrO3-，则反应的离子反应方程式为 。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
离子 | Na＋ | Mg2＋ | Cl－ | SO42- |
浓度/(g·L－1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子________，沉降阶段反应的离子方程式为 ，浓海水的利用率为90％，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。
（4）由MgCl2·6H2O制备MgCl2固体时是在氯化氢气体氛围中加热进行，其目的是 。
的值减小
(x为滴定分数）
