题目内容

已知：相同温度下K_a(HF)﹥K_a(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n₁，后者溶液中所含离子数目为n₂，下列关系正确的是（）

A．溶液pH：NaF﹥NaCN

B．n₁﹥ n₂

C．n₁﹤ n₂

D．c(F^－)﹤c(CN^－)

B

解析

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平衡问题是中学化学理论中的核心问题，请完成以下相关小题：
（1）若在某温度下向恒压容器中投入反应物A、B，当反应A（g）+3B（g）

2C（g）达到平衡时，测得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2L．则A的起始投入量为

mol，平衡常数K=

，恒温恒压时，再向此容器内通入1.8mol A，平衡将

（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（2）已知K_sp（BaSO₄）≈1×10^-10，K_sp（BaCO₃）≈5×10^-9，则饱和：BaSO₄溶液中c（SO₄^2-）mol?L^-1，向BaSO₄悬浊液中逐渐加入Na₂CO₃固体至c（CO₃^2-）=

mol．L^-1时，BaSO₄开始向BaCO₃沉淀转化．
（3）若25°C时某一元酸HA的电离平衡常数K_a=1×10^-6，则相同温度下NaA的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为

A^-+H₂O?HA+OH^-

A^-+H₂O?HA+OH^-

，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液显

性（±真“酸”、“碱”或“中”）．

Ⅰ．（1）利用水煤气合成二甲醚（CH₃OCH₃）的热化学方程式为：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），△H=-274KJ/mol．该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是

（用代表字母填写）
A．加入催化剂 B．缩小容器的体积
C．升高温度计 D．分离出二甲醚
E．增加CO的浓度
（2）二甲醚也可以通过CH₃OH分子间脱水制得2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．在
T℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．在相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c（CH₃OCH₃）=0.6mol/L、c（CH₃OH）=0.3mol/L、c（H₂O）=0.45mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v_（正）

v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
Ⅱ．（1）将一定量镁粉投入饱和氯化铵溶液中会产生气泡，请用简洁的文字和反应方程式解释

．
（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol/L硫酸铝溶液，②0.1mol/L氯化钡溶液，③蒸馏水，④0.1mol/L硫酸溶液中，Ba²⁺浓度由大到小的顺序是：

（用序号填写）．
（3）常温下，已知某酸HA的电离平衡常数Ka为4×10^-5mol/L，则浓度为0.4mol/L的HA酸溶液中HA电离达到平衡时溶液的PH为

已知：相同温度下K_a(HF)﹥K_a(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n₁，后者溶液中所含离子数目为n₂，下列关系正确的是

A.
溶液pH：NaF﹥NaCN
B.
n₁﹥ n₂
C.
n₁﹤ n₂
D.
c(F^-)﹤c(CN^-)

已知：相同温度下Ka(HF)>Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是

[ ]

A. 溶液pH：NaF>NaCN
B. n1 > n2
C. n1 < n2
D. c(F^-)<c(CN^-)