Question

常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（  ）

A．氨水的浓度等于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋

C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

Answer 1

D

试题分析：A． 常温下，pH＝11的氨水，c(H^＋)=10^-11mol/L;c(OH^-)=10^-3mol/L, pH＝1的盐酸, c(H^＋)=0．1mol/L．二者等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则c(NH₃)= 0．1mol/L．正确。B．NH_3·H₂ONH₄⁺+ OH^-。c(NH₄⁺)= c(OH^-)=10^-3mol/L; c(NH₃)= 0．1mol/L．所以原氨水中NH₄^＋的含量为0．1mol/L÷10^-3mol/L÷100% =1%。正确。C．氨水中水电离出的c(H^＋)= 10^-11mol/L,盐酸中水电离出的c(H^＋)=c(OH^-)=10^-13mol/L二者的比为：10^-11mol/L：10^-13mol/L =100。正确。D．根据物料守恒可得：混合溶液中c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=5×10^－2mol/L^．错误。